高二化学难溶电解质的溶解平衡

高二化学难溶电解质的溶解平衡内容摘要：

，当 QcKsp时，就会生成沉淀，据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。 如以 Na2S、 H2S等作沉淀剂，使 Cu2＋ 、 Hg2＋ 等生成极难溶的硫化物 CuS、 HgS等沉淀。 (2)沉淀的溶解 当 QcKsp时，就会使沉淀溶解。 加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。 2．沉淀的转化 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 如 MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的Mg(OH)2： MgCO3＋ H2O===Mg(OH)2↓＋ CO2↑。 【 特别提醒 】 子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 如要除去溶液中的 Mg2＋ ，应使用 NaOH等使之转化为溶解度较小的 Mg(OH)2。 2．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10－ 5molL－ 1时，沉淀已经完全。 例 2 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠 (NaUr)晶体，有关平衡如下： ① HUr(尿酸， aq) Ur－ (尿酸根， aq)＋ H＋(aq)(37 ℃ 时， Ka＝ 10－ 6) ② NaUr(s) Ur－ (aq)＋ Na＋ (aq) (1)37 ℃ 时， L水中最多可溶解 10－ 3mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp为 ________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠的 Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变” )。 生成尿酸钠晶体的反应是 _______(填“放热”或“吸热” ) 反应。 (3)37 ℃ 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 10－ 3 mol/L，其中尿酸分子的浓度为 10－ 4mol/L，该病人尿液的 c(H＋ )为 _______， pH_______7(填“ ”、“＝”或“ ”)。 【 解析 】 (1)尿酸钠的 Ksp＝ c(Na＋ )c(Ur－ )＝ 10－ 3 10－ 3＝ 10－ 5。 (2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动， Ksp减小。 温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3) c (H U r ) ＝ 5. 0 10－ 4m ol L－ 1， c (U r－) ＝ 2 . 0 10－ 3m ol L－ 1－ 5 . 0 10－ 4m ol L－ 1 ＝ 1 . 5 10－ 3m ol L－ 1， 根据： Ka＝c  H＋ c  Ur－c  H U r ， c (H＋) ＝4. 0 10－ 6 5 . 0 10－ 41. 5 10－ 3 ＝ 1 . 33 10－ 6( m o l L－ 1)。 【 答案 】 (1) 10－ 5 (2)减小 放热 (3) 10－ 6mol L－ 1 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 2． (2020年丽水质量检查 )25 ℃ 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数 (Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝ 10－ 18； Ksp(CuS)＝ 10－ 36；Ksp(ZnS)＝ 10－ 24。 下列关于常温时的有关叙述正确的是 ( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大。