高二化学物质结构的探索无止境

高二化学物质结构的探索无止境内容摘要：

气体大。 氢键与物质的性质 对物质熔点和沸点的影响 氢键对物质溶解度的影响 氢键对酸性的影响 水的独特性质 沸点反常升高、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA双螺旋结构中的氢键 认识氢键的存在，了解氢键的形成，从具体事例认识氢键对物质的性质影响 氢键的形成 当分子中的 H和电负性大、半径小的有孤对电子的元素 (F,O,N)结合时，共用电子对强烈偏向电负性大的原子一侧，几乎裸露的 H原子核可以与分子中另一个电负性大、半径小的原子产生吸引作用，形成氢键。 因此，在这种情况下，一个氢原子是被两个原子强有力地吸引着，可以把氢键看作是在两个原子之间的键，可表示为 XH… Y。 氢键是一种弱键，键能在 210kcal/mol范围，因为键能小，它在形成和分离时所需的活化能也很小，特别适合在常温下的反应 . 氢键能使蛋白质分子限制在它的天然构型上。 在氢键中，氢原子总是比较靠近两个原子中的一个，例如冰的晶体中，质子离一个氧原子的距离为100pm，离另一个氧原子为 176pm。 形成氢键的物质的物理性质，如沸点、熔点会发生明显的变化 由此得出结论， HF、 NH H2O晶体中的氢键在熔化时一部分被破坏，还有一部分（超过半数）还留在液体中，最后汽化时才破坏。 只有 HF中的氢键特别强，在蒸汽中仍有部分聚合体。 有些液态物质如 NH H2O，观察到反常的高介电常数，可归结为氢键产生的连续聚合作用。 氢键的特点 • 键长特殊 297pm • 键能小 E 28kJ/mol) • 具有饱和性和方向性 不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键。 如 NH3和H2O间的氢键。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子间氢键 外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。 例如：甲酸、乙酸靠氢键形成二聚体。 H C O O H H O O H C 除了分子间氢键外，还有 分子内氢键。 例如， 邻硝基苯酚、邻羟基苯甲酸、 NaHCO3晶体、 硝酸等。 硝酸的分子内氢键 使其熔、沸点较低。 尿素的氢键 尿素 CO(NH2)2有两个 N和一个羰基氧原子 , 每个 N与另一个尿素分子的氢形成一个氢键 ,氧也可形成一个氢键 ,共可形成三个氢键。 这使得它的熔点比分子量相近的醋酸、硝酸高。 1。 物质结构的探索历程与研究价值 (专题 1与 5) 专题 1 揭示物质结构的奥秘 （ 绪言 ） 从人类探索性质结构的 历程 中了解人类研究物质结构的常用 方法（ 理论研究、实验研究、假说、模型等）、取得进展的缘由。 了解人类研究物质结构的，所取得的成果在科学发展和社会进步中的积极 作用 ，激发对 “ 物质结构与性质 ” 学习的自主性和积极性。 教学内容分析 编写思路 创设问题 情景 你是否想过：物质是由什么构成的。 为什么物质会发生变化。 为什么不同的物质具有不同的性能。 如何才能获得优异性能的新物质。 从探索历程了解研究方法 原子分子论 元素周期律 碳的价键 量子力学 假说法 经验归纳法 实验验证法 了解研究成果的作用激发学习 兴趣 合成化学 生命科学 从物质结构研究历程，了解化学科学的发展： 1803年 道尔顿原子学说 1811年 分子概念 1860年 确立 原子分子论 1869年 发现 元素周期律 1903年 汤姆逊模型 1911 卢瑟福模型 1913 玻尔分层排布模型 19世纪中叶 碳键 与有机化合物分子结构研究 19世纪末 20 世纪初 微观粒子的 波粒二象性 量子力学 模型（原子轨道） 物质结构研究的几个重要历程 专题 5 物质结构的探索无止境 1． 研究物质结构与性能的关系 2． 研究化学反应的量子力学理论 3．研究生命现象的化学机 了解人类探索物质结构的价值 ， 认同 “ 物质结构的探索是无止境的 ” 观点。 认识在分子等层次研究物质的意义。 进一步激发学习化学兴趣 ， 树立从事化学化工研究的志向。 2。 从三个层次认识物质结构与性质关系 (专题 24) 内容 结构知识 性质知识 结构性质关系 原子结构与元素性质 原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图 元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化 — 具体表现与规律 性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、 主要化合价、成键类型的判断 微粒间作用力与物质性质 三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力的特征 共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性，。