高二化学弱电解质的电离盐类的水解

高二化学弱电解质的电离盐类的水解内容摘要：

哪些离子可以相互结合。 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、盐类的水解 1. 定义： 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的 H+或 OH结合生成 弱电解质 的反应 2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应 ) 促进水的电离 一般模式： （二）水解方程式的书写 （ 1）用化学方程式表示： 盐 +水 酸 +碱 （ 2）用离子方程式表示： 盐的离子 +水 弱酸 (或弱碱 )+OH(或 H+) NH4Cl + H2O NH3H 2O + HCl NH4+ + H2O NH3H 2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH 不同类型盐的水解方程式的书写： （ 1） 一元弱酸强碱盐 ：如 CH3COONa （ 2） 一元弱碱强酸盐 ：如 NH4Cl （ 3） 多元弱酸强碱的正盐 ：如 Na2CO3 （ 4）多元弱碱强酸盐：如 AlCl3 （ 5）多元弱酸的酸式强碱盐：如 NaHCO Na2HPO NaH2PO4 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32+H2O HCO3+ OH AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3+H2O H2CO3+OH 注意事项： （ 1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用 可逆符号 连接，而不使用等号。 （ 2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标 “ ↓ ” “ ↑ ” 符号，生成物如（ H2CO ）也不写成分解产物。 写出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CO3的水解方程式。 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ F +H2O HF+OH— Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 练习： CO32+H2O HCO3+OH— 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ S 2+H2O HS— +OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 讨论： 同样为强碱弱酸盐溶液， CH3COONa、Na2CO ，这是为什么。 影响盐类水解有哪些因素。 （三）影响盐类水解的因素 盐本身的性质 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大 . (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 . 内因： 相同物质的量浓度的 NaX、 NaY、 NaZ三种溶液的 pH分别为 9，则相同物质的量浓度的 HX、 HY、 HZ的酸性强弱顺序为。 HXHYHZ 练习： K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO）的推测 NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH由 大到小的顺序是：。 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在 FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件 . 外界条件对水解平衡的影响 外因 条件 移动方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 现象 升温 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加铁粉 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 黄色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 (1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大 . (2)温度 ： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程 . (3)溶液酸碱度 : 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 . 升温促进水解 ① 若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如 Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)。