高二化学平衡状态

高二化学平衡状态内容摘要：

__,而 c(HI)_____，从 而化学反应速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）当反应进行到 v（正）与 v（逆） ______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 _____。 【 解析 】 由题意可知，反应刚开始时， c(H2)和 c(I2) 最大，分别为 、 ，而 c(HI)为 0，故 v（正）最大， v（逆） =0；随着反应的进行， H2和 I2 不断消耗，其浓度逐渐减小，故 v（正）减小，而 HI的 浓度逐渐增大， v（逆）增大，当 v（正） =v（逆）时 即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中 各种量都将保持不变。 a mol/LVb mol/LV答案： (1) 0 v（正） v（逆） (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 a mol/LVb mol/LV 知识点三：化学平衡图像分析 2X（ g)+Y(g) 2Z(g)在 不同温度下（ T1和 T2）产物 Z的物 质的量 n（ Z）与反应时间 t的关系 如图所示。 下列判断正确的是 ( ) T2，正反应为放热反应 T2，正反应为吸热反应 T2，逆反应为吸热反应 T2，逆反应为放热反应 【 解析 】 选 C。 由题中图示可知， T1时先达到平衡，而无论正反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都会增大反应速率，因此 T1T2，产物 Z的物质的量在高温 T1时比低温 T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。 一、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分） ( ) ， v（正） =v（逆）≠ 0 ，与反应起始方向无关 ，可逆反应达到平衡时，其反应物和生成物的总量相等 【 解析 】 选 D。 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度及物质的量分数保持不变。 ( ) H2（ g)、 I2（ g)和 HI（ g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ℃ 时比室温更有利于合成氨的反应 【 解析 】 选 D。 催化剂对化学平衡无影响；选项 B中体系颜色加深是因为 I2的浓度增大，而平衡并未移动；由于合成氨反应的正反应是放热反应，故如从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考虑到反应速率和催化剂的活性问题。 将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成。 mA（ g） +nB（ g） xC（ g） +yD（ g）， 能。