广西20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析

广西20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析内容摘要：

题】原子组成与结构专题． 【分析】 A．元素的衰变过程属于核反应； B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； C．中子数 =质量数﹣质子数； D．根据 113号元素在周期表中的位置解题． 【解答】解： A．元素的衰变过程属于核反应，既不是物理变化又不属于化学变化，故 A错误； B． X和 X质子数不同，是两种不同元素的核素，故 B正确； C．核素 X的中子数 =质量数﹣质子数 =289﹣ 115=174，中子数与质子数之差为 174﹣115=59，故 C错误； D． 113号元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族，最高正价是 +3价，故 D错误． 故选： B． 【点评】本题考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确 113号元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族是解答本题的关键，难度中等，熟悉元素周期表的结构即可解答． 6．下列实验不能达到预期目的是（ ） A．实验 ① ：挤出胶头滴管中的 NaOH溶液，观察 Fe（ OH） 2沉淀的颜色 B．实验 ② ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应 C．实验 ③ ：通过观察酸性 KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D．实验 ④ ：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】 A．实验 ① 可避免氢氧化亚铁被氧化； B．饱和氯化铁滴加到沸水中可生 成氢氧化铁胶体； C．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； D．装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作． 【解答】解： A．实验 ① 可避免氢氧化亚铁被氧化，能观察 Fe（ OH） 2沉淀的颜色，故 A正确； B．实验 ② 饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，故 B正确； C．实验 ③ 乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故 C错误； D．实验 ④ 装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，故 D正确． 故选 C． 【点评】本题考查较为综合，涉及氢氧化亚铁、胶体的制备以及物质的检验和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大． 7．如图所示， A、 E为石墨电极， B、 F为铁片电极．则下列有关推断错误的是（ ） A．当打开 K2，闭合 K1时，阳离子向 A极移动 B．当打开 K1，闭合 K2时，电解一段时间在 ② 处可看到沉淀 C．在 U形管 ② 中滴入酚酞试液，当打开 K1，闭合 K2时， E极周围溶液显红色 D．在 U形管 ① 中滴入酚酞试液，当打开 K2，闭合 K1时， B极周围溶液显红色 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题 ． 【分析】当打开 K2，闭合 K1时，铁片、石墨和 NaCl溶液构成原电池，负极为铁，石墨作正极，发生吸氧腐蚀； 当打开 K1，闭合 K2时，铁片、石墨和 NaCl溶液构成电解池，石墨作阴极，铁作阳极，阳极上 Fe失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气同时生成氢氧根离子． 【解答】解： A、当打开 K2，闭合 K1时，铁片、石墨和 NaCl溶液构成原电池，阳离子向正极移动，即向 A极移动，故 A正确； B、当打开 K1，闭合 K2时，铁片、石墨和 NaCl溶液构成电解池，石墨作阴极，铁作阳极，阳极上 Fe失电子生成亚铁离子，电解一段 时间在 ② 处可看到沉淀，故 B正确； C、当打开 K1，闭合 K2时，石墨为阴极，则石墨上氢离子放电生成氢气同时生成氢氧根离子，所以 E极周围溶液显红色，故 C正确； D、当打开 K2，闭合 K1时，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则 A周围溶液显红色，故 D错误； 故选 D． 【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，注意把握各电极上发生的反应，题目难度中等． 8．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．与稀 H2SO4共热，生成 2种有机物 B．该有机物的分子式为 C14H10O9 C．常温下，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 D．能发生碱性水解反应， 1mol该有机物完全反应消耗掉 8molNaOH 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应、取代反应、水解反应、中和反应等，根据结构简式确定分子式，据此分析解答． 【解答】解： A．含有酯基，且该分子是对称结构，酸性条件下水解生成一种物质 3， 4， 5﹣三羟基苯甲酸，故 A错误； B．根据结构简式知，分子式为 C14H10O9，故 B正 确； C．含有羧基，所以能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 C正确； D．酚羟基、羧基及酯基水解生成的酚羟基和羧基能和 NaOH反应， 1mol该有机物完全反应消耗掉 8molNaOH，故 D正确； 故选 A． 【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、羧酸、酯的性质，注意酯基水解生成的酚羟基能和氢氧化钠反应，易错选项是 D． 二、实验题 9． A、 B、 C、 X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图． 请针对以下三种不同情况回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同 一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将 A、 C的水溶液混合可得 B的白色胶状沉淀． ①A 中含有的金属元素为； A在元素周期律表中的位置为 第三周期、 ⅢA 族 ． ② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ． （ 2）若 A为固态非金属单质， A与 X同周期，同时 A在 X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下 C为白色固体， B分子中各原子最外层均为 8电子结构． ①B 的电子式为 ． ②C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 ． （ 3）若 A、 B、 C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下， X为气态酸性氧化物． ①A 中所含有的化学键是 离子键、共价键 ． ② 将 （标准状况下） X通入 100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（ Na+）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） ． ③ 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成 100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 ．若取相同质量的固 体加热至恒重，剩余固体的质量为 ． 【考点】无机物的推断． 【分析】 A、 B、 C、 X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一种常见金属元素，将 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由转化关系可知， A含有铝离子， B为氢氧化铝， C含有偏铝酸根， x为氢氧化钠； ①A 中含有的金属元素为 Al； ② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，为氧化铁和铝的反应； （ 2） ① 若 A为固态非金属单质， A与 X同为第三周期元素，常温常压下 C为白色固体， B分子中各原子最外层均为 8e﹣ 结构，同时 A在 X中燃烧，由转化关系可知， A为磷， B为三氯化磷， C为五氯化磷， x为氯气；三氯化磷是共价化合物，写出电子式； ②C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，生成盐酸和磷酸； （ 3）若 A、 B、 C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性， X为气态酸性氧化物，结合转化关系可知 A为氢氧化钠， B为碳酸钠， C为碳酸氢钠， x为二氧化碳，以此解答该题． 【解答】解： A、 B、 C、 X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一种常见金属元素，将 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由转化关系可知 ， A含有铝离子， B为氢氧化铝， C含有偏铝酸根， x为氢氧化钠； ①A 中含有的金属元素为 Al，在周期表中位置是第三周期、 ⅢA 族，故答案为：第三周期、ⅢA 族； ②Al 与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故答案为： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； （ 2）若 A为固态非金属单质， A与 X同为第三周期元素，常温常压下 C为。