高二化学海水的综合利用

高二化学海水的综合利用内容摘要：

5Br + BrO33 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 吸收 用还原剂二氧化硫使溴单质变为 HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。 Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br =Br2+ 2Cl 思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子。 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ SO42 Ｋ ＋ …… ２．结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义。 在提取过程中又可能会面临怎样的困难。 三、海水提镁 思考： １、如何实现 Mg2+ 的富集和分离。 可以加入一种试剂使 Mg2+ 沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂。 不是，因为海水中的 Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好。 Ca(OH)2 思考 ： 如何由贝壳制得氢氧化钙。 贝壳 (CaCO3) 煅烧 CaO Ca(OH)2 １、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾。 ３、如何制得无水 MgCl2。 ４、由 MgCl2 到 Mg究竟用还原法还是电解法好。 思考： 用石灰乳代替石灰水 先加盐酸反应，再浓缩得 MgCl2·6H2O晶体，然后再将 MgCl2·6H2O晶体在 HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁 ２、请设计由 Mg(OH)2到 Mg的可能途径。 过滤，加盐酸 加热 电解 海水 母液 b c 煅烧 a 浓缩 贝壳 石灰乳 a ； b ； c。 MgCl2溶液 [练习 ]根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出 a、 b、 c三个步骤的化学方程式： CaO Mg(OH)2 Mg。