高二化学盖斯定律及其应用内容摘要：
之间有何关系。 Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 盖斯定律的应用 关键： 目标方程式的 “ 四则运算式 ” 的导出。 方法： 写出目标方程式确定 “ 过渡物质 ” （要消去的物质） 然后用消元法 逐一 消去 “ 过渡物质 ” ，导出 “ 四则运算式 ”。 例 1：已知下列各反应的焓变 ① Ca(s)+C(s,石墨 )+3/2O2(g)=CaCO3(s) △ H1 = kJ/mol ② Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △ H2= kJ/mol ③ C(s,石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H3 = kJ/mol 试求 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变 △ H4=+④ =② ＋③－① 例 2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H2=③ HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=。 则第⑤个方程式中的反应热△ H是 ________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +例 3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式。阅读剩余 0%
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