高考化学试题盐城一模

高考化学试题盐城一模内容摘要：

素时，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中 ⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭； ⑥用排 水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃； ⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液； ⑧ 可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。 A.①②③④⑥⑦⑧ B．①④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦ (2)测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定烃类有机 物组成的装置，氧化铜做催化剂，在 750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2 和 H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁 [Mg(C1O4)2]的吸收管分别吸收 CO2和 H2O。 试回答下列问题： ①甲装置中盛放的是 ，甲、乙中的吸收剂能否填倒 ?说明理由：。 ②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。 为什么 ? ③若测得甲装置增重 ag，乙装置增重 bg，试求出烃中碳、氢原子个数比为： ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为 C： H=11： 23，能否确 定其为何种烃。 (填：能或不能 )；若能，写出其分子式 （ 若不能，此空不必回答 )。 20． (12 分 )亚硝酰氯 (C1NO)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 C12在通常条件下反应得到， 另外硝酰氯可由二氧化氮与氯气作用得到。 某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料： 英文名称 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 别名 氯化亚硝酰；氧氯化氮 分子式 C1NO 外观与性状 红褐色液 体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。 熔点 — ℃ 沸点： ℃ 溶解性 溶于浓硫酸 危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒及中间体 后他们拟定了如下合成装置示意图： A(铜与稀硝酸制 NO) B(二氧化锰与浓盐酸制 C12) 净化、干燥 净化、干燥 试回答下列问题： (1)制备 NO 最好选用的装置是 (选填：甲、乙、丙，下同 )，制备 C12应选用 的装置是。 (2)实验室制取氯气的化学方程式为。 (3)无水氯化钙的作用是：。 (4)写出亚硝酰氯水解的化学方程式：。 (5)指导老师认为装置 G 不能有效除去有毒气体，写出你的 见解和改进措施 ． ． ． ． ． ． ．。 ．。 四、 (本题包括 2小题，共 18 分 ) 21． (8 分 )无机过氧化合物的科学研究开始于 18 世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。 试回答下列问题。 （ 1)Na2O K2O CaO2以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。 最适合的过氧化物是 (写电子式 ) (2)过氧化氢是一种绿色 氧化剂， 写出在酸性条件下 H2O2 氧化氯化亚铁的离子反应方程 式：。 (3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性性分子的有 、 (举两例， 写化学式 )。 (4)纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知 液态肼 (N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成 N2和 H2O(g)，放出 的 热量。 ．则该反应的热化学方程式为 22． (1． 0 分 )已知 C、 D、 F、 I 均为常见气体， E 为常见金属， G 溶液蒸干并灼热得红棕色粉末 H， I是一种能导致温室效应的气体， B 由三种元素组成三它们有如下框图关系： 试回答下列问题 (1。