高二化学常见有机物的性质及应用

高二化学常见有机物的性质及应用内容摘要：

的分子式而具有不同结构的现象叫同分异构现象，有同分异构现象的物质互称同分异构体，同分异构现象是普遍存在的。 ( 2) 同分异构体的特点 ① 分子式相同，相对分子质量相同，分子通式相同。 但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同 ( 如 NO 和 C2H6)。 同分异构体的最简式相同；但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同 ( 如 CH≡ CH 和 )。 • ② 结构不同，即分子中原子的连接方式不同。 同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。 当为同一类物质时，化学性质相似，而物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性质也不同。 • ③同分异构体应有相同的不饱和度。 • (3)同分异构体的书写步骤 • ①根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。 • ②就每一类物质，写出官能团的位置异构体。 • ③碳链异构体按 “ 主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边 ” 的规律书写。 • ④检查是否有书写重复或书写遗漏，根据“ 碳四价 ” 原理检查是否有书写错误。 • 方法归纳 拓展思维 活学活用 • 1． 烷烃的命名方法 • (1)习惯命名法 • ①含十个碳原子以内的烷烃，用天干 (甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 )表示，称为某烷。 • ②含十个以上碳原子的烷烃，直接用汉字表示，称为某烷。 • ③直链烷烃称为 “ 正某烷 ” ，带有支链的烷烃，称为 “ 异某烷 ”“ 新某烷 ” 等。 • (2)系统命名法 • ①选主链：选碳原子数目最多的碳链为主链，将连在主链上的原子团看作取代基，按照主链碳原子的个数称为 “ 某烷 ”。 如下式，该烷烃分子中最长的碳链含有七个碳原子，称为庚烷。 • ② 编号定位：从距离取代基最近的一端开始，用阿拉伯数字给主链上的碳原子依次编号以确定取代基的位置。 • ③ 定名称：将取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上所处的位置，并用短线“ － ” 将数字与取代基名称隔开。 若主链上有相同的取代基可以将取代基合并，用汉字数字表示取代基的个数，用 “ ， ” 将表示取代基位置的阿拉伯数字隔开；主链上有不同的取代基，要把简单的写在前面、复杂的写在后面。 • 关于该烷烃的命名可图解为： • 2．有机化合物中碳的成键特征归纳 3 ． 有机物分子中原子共线、共面问题归纳 几种简单有机物分子的空间构型 ( 1) 甲烷 ，正四面体结构， C 原子居于正四面体的中心，分子中的 5 个原子中没有任何 4 个原子处于同一平面内。 其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。 (2) 乙烯 ，平面结构，分子中的 6 个原子处于同一平面内，键角都约为 120176。 (3) 乙炔 H － C ≡ C － H ，直线结构，分子中的 4 个原子处于同一直线。 同一直线上的原子当然也处于同一平面内。 (4) 苯 ，平面结构，分子中的 12 个原 子都处于同一平面内。 • 4．苯分子独特的结构及其化学性质 • 苯是一种高度不饱和烃。 苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上，分子中不存在碳碳单键，也不存在于碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。 • (1)苯在催化剂 (Fe或 FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有烷烃的性质。 • (2)苯能与 H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。 • (3)苯不能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色，由此可知苯分子中不存在碳碳双键，化学性质与烯烃有很大差别。 • 5．各类烃与溴水及酸性 KMnO4溶液混合时的现象 烃 现象 试剂 烷 烯 炔 苯 苯的 同系物 溴水 气态烷不褪色，液态烷萃取 褪色 褪色 萃取 (水层褪色，油层呈橙红色 ) 萃取 (水层褪色，油层呈橙红色 ) 酸性KMnO4 溶液 不褪色 褪色 褪色 不褪色 褪色 (侧链被氧化 ) • • (1)有机物一般为分子晶体，在有机物的同系物中，随着 C原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。 • (2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。 • 如沸点：CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。 • (3)互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点，一般邻位 间位 对位。 7 ． 有机物燃烧的规律 ( 1) 判断气态烃完全燃烧前后气体体积的变化方法 CxHy＋ ( x ＋y4)O2―― →点燃x CO2＋y2H2O ① 燃烧后温度高于 100 ℃ 时，水为气态： Δ V ＝ V 后 － V 前 ＝y4－ 1 y ＝ 4 时， Δ V ＝ 0 ，体积不变。 y 4 时， Δ V 0 ，体积增大。 y 4 时， Δ V 0 ，体积减小 ② 燃烧后温度低于 100 ℃ ，水为液态： Δ V ＝ V 前 － V 后 ＝ 1 ＋y4，体积总是减小。 ③ 无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。 ( 2) 判断烃类完全燃烧时所耗氧气量的技巧 完全燃烧时的通式： CxHy＋x ＋y4O2―― →点燃x CO2＋y2H2O ① 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时， ( x ＋y4) 值越大，耗 O2量越多。 ② 质量相同的有机物，其含氢百分率 ( 或yx值 ) 越大，则耗 O2量越多。 ③ 1 m ol 有机物每增加一个 CH2，耗 O2量多 m ol。 ④ 1 m ol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗 O2量依次减少 m ol。 ⑤ 质量相同的烃 CxHy，xy越大，则生成的 C。