高二化学钠镁及其化合物

高二化学钠镁及其化合物内容摘要：

0 g，放入足量 Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 8 g，则原混合气体中 O2的质量分数是 ( ) A． 40% B． % C． 60% D． 36% 解析： 选 C。 在密闭容器中的混合气体，放入足量Na2O2用电火花引燃，使 Na2O2增重 8 g的气体是HCHO、 H CO，则这三种气体的质量为 8 g，所以 O2的质量为 20 g－ 8 g＝ 12 g，原混合气体中 O2的质量分数为 12 g/20 g 100%＝ 60%。 Na2CO3和 NaHCO3性质的应用 1．向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2有晶体NaHCO3析出。 2．与足量酸反应的比较 (1)反应速率 浓度相同时， NaHCO3比 Na2CO3与酸反应速率大。 (2)耗酸量 ① 等物质的量的 Na2CO NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为 2∶ 1。 ② 等质量时 Na2CO NaHCO3消耗酸的物质的量之比为 84∶ 53。 (3)生成 CO2的量 ① 等物质的量的 Na2CO NaHCO3产生的 CO2一样多。 ② 等质量时 NaHCO3比 Na2CO3产生的 CO2多。 3．鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法 (1)热稳定性不同 (2)和酸反应生成气体的速率不同 (3)阴离子不同 (4)溶液的酸碱性 4． Na2CO3与 NaHCO3的相互转化 【 特别提醒 】 根据 Na2CO3和 HCl互滴时的现象不同可鉴别 Na2CO3溶液和盐酸。 操作如下： (1)向盐酸里逐滴加入 Na2CO3溶液 (开始时酸过量 )开始就有气体放出。 (2)向 Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸 (开始时酸不足 )开始无气体产生，后来产生气泡。 (2020年北京市海淀区模拟 )某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 例 2 (1)只根据图 Ⅰ 所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _____________________________________。 (2)图 Ⅱ 、 Ⅲ 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________________________； 与实验 Ⅲ 相比，实验 Ⅱ 的优点是 (填选项代号 ) ________。 A． Ⅱ 比 Ⅲ 复杂 B． Ⅱ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅱ 比 Ⅲ 操作简便 D． Ⅱ 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 Ⅲ 不行 (3)若用实验 Ⅱ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B中装入的固体最好是 (填化学式 ) ____________________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ① 当石灰水过量时，其离子方程式为____________________________________； ② 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2∶ 1时，所得溶液中溶质的化学式为 ________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________________________________。 【解析】 ( 1 ) 图 Ⅰ 不能达到鉴别目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与 盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用，使溶液变浑浊。 ( 2 ) 图 Ⅱ 、 Ⅲ 所涉及的化学方程式为： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ ， CO2＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓＋ H2O ，实验 Ⅱ 的优点是可同时做对比实验。 ( 3 ) 试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高， 不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳 酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 ( 4 ) ① 石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为： Ca2 ＋＋ OH－＋ H C O－3== = Ca CO3↓ ＋ H2O ；② 2 Na H CO3＋ Ca ( O H )2。