河南省驻马店20xx-20xx学年高二下学期6月月考化学试卷

河南省驻马店20xx-20xx学年高二下学期6月月考化学试卷内容摘要：

阳 ” ）离子交换膜。 【答案】 （ l） K22/K1（ 2） ① ＜； ② A； ③%④ 变小； ⑤ 2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 阳 【解析】 试题分析： （ l） 根据题给方程式写出相应反应的平衡常数表达式。 K1=c[（ NH4 ）2CO3]/c(CO2)c2(NH3)， K2= c(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH3)， K3= c2(NH4HCO3)/c(CO2) c[（ NH4） 2CO3]，则 K3＝ K22/K1。 （ 2） ① 根据图甲知随着温度的升高，平衡时氢气的物质的量逐渐增大，水蒸气的物质的量逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应， a ＜ 0； ②A. 使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 ，正确； B．其它条件不变时，若扩大容器容积， 压强减小， v 正 、 v 逆 均减小，错误； C． 反应体系中各物质均为气体，根据质量守恒定律 容器内混合气体 的质量不变，容器的容积不变，混合气体的 密度 不随反应的进行而变化，密度 不随时间改变时， 不能 说明反应已达平衡 ，错误，选 A。 ③ 根据图甲知 393K 下， 反应达平衡时生成水蒸气的物质的量为 58mol，根据反应方程式知参加反应的氢气的物质的量为 87mol，平衡时氢气的物质的量为 42mol，起始氢气的物质的量为 129mol， H2 的 平衡转化率为87mol/129mol100%=%。 ④393K 下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3 投入 CO2和 H2， 相当于增大压强，该反应正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 则 n(H2)/n(C2H4）将 减小。 ⑤ 根据图乙知 b 电极 为电解池的阴极， CO2被还原为 C2H4 ，酸性溶液中通过氢离子和水平恒电荷和原子， 电极反应式为2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 该装置的阳极反应式为 2H2O4e==O2+4H+，阴极消耗氢离子，阳极生成氢 离子，故 该装置中使用的是 阳离子 交换膜。 考点：考查化学平衡，电解原理的应用，电极反应式的书写。 18． （ 13 分） 表示溶液浓度的方法通常有两种 :溶液中溶质的质量分数 (ω) 和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。 请完成下列填空题。 （ 1）用 10％ (密度为 cm 3)的 NaOH溶液配制成 ％的 NaOH溶液。 ① 计算：需 ______g10％ (密度为 cm 3)的 NaOH 溶液，需加 ______mL 水 (密度为cm 3)进行稀释。 ② 量取：用 _______mL 量筒（可供选择的量筒规格有： 5mL、 10mL、 25mL、 50mL，下同）量取 10％的 NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体 _______相切，然后倒入烧杯里，用 ______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 （ 2）把 98％ (密度为 cm 3)的浓硫酸稀释成 3 mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题： ① 需要量取浓硫酸 ___________mL(保留一位小数 )。 ② 配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是： ___________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B． 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线 ③ 如果上述 C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将 _________ (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无 影响 ” ，下同 )；如果上述 D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E 操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将 _________；如果上述 G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将 _________；如果上述 D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将 _________。 （ 3）实验室用 NaOH固体配制 1mol/L的 NaOH溶液和用 98％ (密度为 cm 3)的浓硫酸配制 1mol/L的 H2SO4溶液各 100mL。 ① 配制 1mol/L的 NaOH溶液，在用托盘天平称取 NaOH固体时，天平读数为 _______(填代号，下同 )。 A． B．小于 C．大于 ② 配制 1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：。 【答案】 (13分）（ 1） ① (1 分 ) ； 22ml (1分 ) ； ② 10ml (1 分 ) ；凹液面的最低点 (1分 ) ； 25ml (1分 ) ；（ 2） ① (1 分 ) ； ② ADECBHGF (1 分 ) ； ③ 偏高(1 分 ) ；偏高 (1 分 ) ；偏低 (1分 ) ；偏低 (1 分 ) ；（ 3） ① C (1 分 ) ； ② 在烧杯 中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。 (1分 ) 【解析】 试题分析：（ 1） ① 由 ω 1m1=ω 2m2得 m2=ω 1m1/ω 2=％ /10%=，需加水 =22g。 ② 量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用 10mL 量筒量取 10％的 NaOH 溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸馏水注入烧杯里。 （ 2）把 98％ (密度为 cm 3)的浓硫酸稀释成 3 mol/L的 稀硫酸 100mL，回答下列问题： ① 硫酸的物质的量 3mol/L= ，硫酸的质量 98g/mol= ，需浓硫酸 的质量 ,需要量取浓硫酸 30g/ gcm 3=(保留一位小数 )。 ② 配制操作顺序是： A．检查容量瓶是否漏水 D．计算并量取 E．稀释 C．转移溶液 B．洗涤并重复 H．加蒸馏水 G．定容 F．振荡，摇匀 ③ 如果上述 C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后溶液的体积将减小，所配溶液的浓度将偏高；如果上述 D操作中量取浓硫酸后量筒 内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E操作中的小烧杯中，溶质硫酸偏大，所配溶液的浓度将偏高；如果上述 G操作中目光仰视，溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏低；如果上述 D操作中目光俯视，所取硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度将偏低。 （ 3） ① 用托盘天平称取 NaOH固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于 ，答。