江苏省考试说明化学知识点过关

江苏省考试说明化学知识点过关内容摘要：

变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 1︰ 2︰ 2 D、单位时间消耗 X 同时生成 Z (3) 理解勒沙特列原理的含义。 掌握浓度、温度 、压强等条件对化学平衡移动的影响。 提醒： 江苏省考试说明 —— 两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求 [例题 50]对于达平衡的可逆反应 X＋ Y W＋ Z，增大压强则正、逆反应速度（ v）的变化如下图，分析可知 X， Y， Z， W 的聚集状态可能是 （ ） (A)Z， W 为气体， X， Y 中之一为气体 (B)Z， W 中之一为气体， X， Y 为非气体 (C)X， Y， Z 皆为气体， W 为非气体 (D)X， Y 为气体， Z， W中之一为气体 [例题 51]如 右 下图，向 A、 B 中均 充入 1molX、 1molY，起始时 A、 B 的体积相等都等于 a L。 在相同温度 、外界压强 和催化剂存在的条件下， 关闭活塞 ． ． ． ． K． ，使两容器中各自发生下述反应 ：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； △ H＜ 0。 达平衡时， A的体积为 1． 4 a L。 下列说法 错．误 ． 的是 ( ) 通电 C 的体积分数 X X2 X1 Ⅱ T2 T1 T/℃ P2 P1 A． 反应速率： v(B) ＞ v(A) B． A容器中 X 的转化率为 80% C． 平衡时的压强： PB＝ PA D． 平衡时 Y 体积分数 ： A＞ B [例题 52]： 右图表示温度和压强对可逆反应： 2K（ g）＋ Q(g) 2Y(g) ；△ H＜ 0 的影响。 下列有关说法可能正确的是（ ） A． x 轴表示 Y 的体积分数 B． x 轴表示气体混合物的质量 C．其他条件相同时， P2 下先达到化学平衡状态 D． P1＞ P2 [例题 53]在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。 由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A． P3P4， Y 轴表 示 A2的转化率 B． P3P4， Y 轴表示 A2的浓度 C． P3P4， Y 轴表示混合气体的密度 D． P3P4， Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 9. (1) [例题 54]能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ） A．碳酸钠溶液加入 CH3COOH 中 CO32－ +2CH3COOH 2CH3COO－ +CO2+ H2O B．金属铝加入冷的浓硝酸中 2Al + 6H+ 2Al3++3H2↑ C．铁加入硫酸铜溶液中 Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu D． 用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl– + 2H2O ═══Cl2↑+H2↑+2OH－ (2) [例题 55]某溶液中由水电离出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 13 mol L－ 1，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是 （ ） A． Al3＋ 、 HCO 32－ 、 Cl－ 、 NO 3－ B． K＋ 、 NO 3－ 、 Cl－ 、 Na＋ C． Na＋ 、 K＋ 、 NO3－ 、 HCO 3－ D． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO 42－ 、 Cl－ [例题 56]某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A． Cl― NO3― Ba2＋ Na＋ B． SO42― AlO2－ Al3＋ Mg2＋ C． Na＋ K＋ SO42― Cl― D． NH4＋ Ba2＋ Cl― SO42― (3) [例题 57]用水稀释 摩 /升氨水时，溶液中 随着水量的增加而减小的是 A、][ ][ 23 OHNHOH B、][ ][ 23 OH OHNH C、 [H+]和 [OH]的乘积 D、 OH的物质的量 [例题 58]已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：① NaHB==Na++HB－ ， ② HB－ H＋ ＋ B2－ ，③ HB－ ＋ H2O H2B＋ OH－。 将 NaHB 加入水中，测得溶液显酸性，则下列说法一定正确的是 （ ） A． NaHB 为强电解质 B． H2B 为强酸 C． H2B 为弱电解质 D． HB－ 的电离程度小于 HB－ 的水解程度 [例题 59]在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入 质量不等 ． ． ． ． 的锌粒，反应结束后得到 等物质的量 ． ． ． ． ． 的氢气。 下列说法正确的是 A． 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B． 甲烧杯中的酸过量 C． 两烧杯中参加反应的锌等量 D． 反应开始后乙烧杯中的 c（ H＋ ）始终比甲烧杯中的 c（ H＋ ）小 (4) 了解水的电离、溶液 pH [例题 60]在 pH 等于 1的酸溶 液和 pH 等于 13 的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。 其可能的原因是（ ） A． 两溶液体积相同，酸是多元强酸 B． 两溶液体积相同，酸是弱酸 C． 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的 3 倍以上 D． 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍以上 (5) 了解强酸强碱中和滴定的原理。 [例题 61]实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为%，为了验证其纯度，用浓度为 ，试回答下列问题： (1)托盘天平称量 固体试剂，用蒸馏水溶 解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。 请改正以上操作中出现的五处错误。 (2)将标准盐酸装在 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。 (3)取 待测液，待测定。 该项实验操作的主要仪器 有。 用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。 (4)滴定达终点后，记下盐酸用去 ，计算 NaOH 的质量分数为。 (5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的。 A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯 B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视 （ 6 [例题 62]等物质的量浓度的下列溶液， N 4H 离子的浓度最大的是 （ ） A． NH4Cl B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D． NH4NO3 [例题 63]实验测得常温 下 (HA)溶液的 pH 值等于 1， (BOH)溶液里 c(H+)/c(OH)＝ 1012。 将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 （ ） A． c(B+)＞ c(A)＞ c(OH)＞ c(H+) B． c(A)＞ c(B+)＞ c(H+)＞ c(OH) C． c(B+)＝ c(A)＞ c(H+)＝ c(OH) D． c(B+)＞ c(A)＞ c(H+)＞ c(OH) [例题 64]已知某溶液中只存在 OH— 、 H+、 CH3COO— 、 Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ① c(Na+)c(CH3COO— )c(OH— )c(H+) ② c(Na+)c(CH3COO— )c(H+)c(OH— ) ③ c(CH3COO— )c(Na+)c(H+)c(OH— ) ④ c(Na+)c(OH— )c(CH3COO— )c(H+) （ 1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _____________，上述 四种离子浓度的大小顺序为 ________________（填编号）。 （ 2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质为 ___________________。 （ 3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性， 则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH— )的关系是 c(H+)__c(OH— ) 水食盐水和酚酞镀锌铁片[例题 65]室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入稀盐酸，直至盐酸过量。 分析上述实 验过程，并回答下列问题： ⑴该反应的离子方程式为 ； ⑵在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑶根据上述实验过程，完成下表： 序号 离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） PH ① c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ ) 7 ② ＝ 7 ③ NH4Cl 7 ④ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ ) 7 （ 7）理解原电池原理。 初步了解化学电源。 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 [例题 66]某活动小组在研究中，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶，并滴入少量食盐 水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察， 下列现象不可能出现的是 ( ) A．烧杯中导气管口产生气泡 B．锌被腐蚀 C．烧杯中导气管里形成一段水柱 D．金属片剪口处变红 [例题 67]微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。 有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和Zn，电解质溶液为 KOH，电极反 应为： ① Zn + 2OH― － 2eˉ == ZnO + H2O；② Ag2O + H2O + 2eˉ == 2Ag + 2OH－ 总反应为： Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大 B．在使用过程中，电流由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C．在使用过程中， Zn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应 D． 外电路中每通过 ，正极的质量理论上减小 1． 6g （ 8）理解电解原理。 了解铜的电解精炼、镀铜 [例题 68]在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 [例题 69]用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 减小 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 [例题 70]某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。 ⑴甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。 请你用化学方程式表示甲的观点： ； ⑵乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。 他设计了如下装置进行实验： 镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体 外还有少量的淡黄色固体。 能支持 乙 同 学 观 点 的 实 验 现 象 除 生 成 淡 黄 色 固 体 外 还有 ； ⑶丙同学对上述实验中的淡黄色固体进行了研究：向蒸发皿中的固体上滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。 请你写出上述反应的化学反应方程式： ； ⑷丁同学通过查阅资料得知， Al4C3 也象淡黄色固体一样，遇水发生类似反应。 请你写出 Al4C3 和水反应的化学方程式。