高三化学氯气的生产原理与性质内容摘要：
剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气。 答： 可以用 KMnO KClO3等氧化剂代替 MnO2,与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋ 16HCl(浓 ) ===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2 ↑ ＋ 8H2O KClO3＋ 6HCl(浓 )===KCl＋ 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O 也可用固体 NaCl和浓 H2SO4代替浓盐酸与 MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+ 2H2O △ 问题讨论 3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。 答： 浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了 HCl的利用率。 问题讨论 如何检验氯气的生成。 答 : 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉 KI试纸（变蓝）。 3. 湿润的品红试纸（褪色）。 4. 浓氨水（白烟）。 问题讨论 工业上用什么方法来生产氯气。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ 电解 问题讨论 氯气的性质 电解 饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 实验室制取氯气 : MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+C。阅读剩余 0%
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