高三化学电解原理的应用

高三化学电解原理的应用内容摘要：

阴极： 2Na+ + 2e = 2Na 总反应： 通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑ （ 2）制取金属铝 电解熔融氧化铝 阳极： 6O2 12e = 3O2↑ 阴极： 4Al3+ + 12e = 4Al 总反应： 通电 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 注意： 反应过程中使用冰晶石 (Na3AlF6)作为 熔剂，使 Al2O3在较低的温度下熔化 例 1（ 2020 上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 ，发生还原反应 ，发生氧化反应 ， b点是正极 D 祝你成功 例 2. 如图装置 ， 用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。 若 X电极材料为金属钛网 （ 表面有氧化物涂层 ） ， Y电极材料为碳钢网。 阳离子交换膜只允许阳离子通过 ， 而阻止阴离子和气体通过。 分别收集两极产生的气体并通入淀粉 KI溶液中。 请回答下列问题： ① 能使淀粉 KI溶液变蓝的是 （ 填 “ a”或 “ b”）气体； ② 其 X极的电极反应式为 ， Y极的电极反应式为 ； ③ 总反应的化学方程式为。 a 2Cl→Cl2↑+ 2e－ 2H++2e－ →H2↑ 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH 通电 例 3． (2020年高考全国理综卷 ) 以惰性电极电解 CuSO4溶液。 若阳极上产生气体的物质的量为 mol， 则阴极上析出 Cu的质量为 ( ) (A) g (B) g (C) g (D) g B 例 4 工业上采用 Fe、 C为电极电解 K2MnO4溶液制KMnO4。 ,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液 pH将会 , , . Fe 增大 MnO42→MnO4 + e 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ 通电 •高考回放及综合训练 （ 2）写出电极反应： A中： _B中： __ C中： _ D中： _ （ 1）标出电源的正、负极， X为 ______， Y为 ______. 综合 训练： 由电极产物判断电源电极 Ａ： 4H＋ ＋ 4ｅ － →2H２ ↑ Ｂ： 4OH－ → 2H２ O＋ O２ ↑＋ 4ｅ－ C： 2H＋ ＋ 2ｅ － → H２ ↑ D： 2Cl－ ＋ 2ｅ － → Cl２ ↑ 如图装置中 ,E为一只盛有 AlCl3溶液的烧杯， C为铂棒、 D为铁棒， X与 Y为电源的电极， A、 B中插入多孔的惰性电极。 切断开关 K1，闭合开关 K2，通直流电一端时间后， A、B中液面如图所示，请回答 ： 正极 负极 (3)电解 AlCl3溶液时 ,下图所示的电解变化曲线合理的是 ( ) (忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应 ) A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ A如图装置中 ,E为一只盛有 AlCl3溶液的烧杯， C为铂棒、 D为铁棒， X与Y为电源的电极， A、 B中插入多孔的惰性电极。 切断开关 K1，闭合开关 K2，通直流电一端时间后， A、 B中液面如图所示，请回答 ： 综合 训练： 依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析 Al3+~3Cl~3e~3OH~Al(OH)3 如图装置中 ,E为一只盛有 AlCl3溶液的烧杯， C为铂棒、 D为铁棒， X与Y为电源的电极， A、 B中插入多孔的惰性电极。 切断开关 K1，闭合开关 K2，通直流电一端时间后， A、 B中液面如图所示，请回答 ： (4)电解 AlCl3溶液时 ,若产生沉淀 , 将 A极产生的气体在常温下燃烧 ,生成液态水 ,放出 ,写出其燃烧热的热化学方程式 . 依据电路中转移电子相等 Al3+~3Cl~3e~3OH~Al(OH)3 Ａ： 2Ｈ ＋ ＋ 2ｅ － →Ｈ ２ ↑ 3H2 ~ 6e ~ 2Al(OH)3 ~热量 3mol 2 78g QKJ 4KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)。 △ H=综合 训练： （ 5）若电解一段时间后， A。