吉林省长春20xx-20xx学年高一上学期第三次质检化学试卷word版含解析

吉林省长春20xx-20xx学年高一上学期第三次质检化学试卷word版含解析内容摘要：

浓度为 3 2mol/L=6mol/L，故 B 错误； mL 3 mol/L 的 KCl中氯离子浓度为 1 3mol/L=3mol/L，故 C 正确； mL 2 mol/L 的 CaCl2中氯离子浓度为 2 2mol/L=4mol/L，故 D 错误． 故选 C． 12．下列关于钠的说法中，不正确的是（ ） A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠原子的最外层只有一个电子 C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【考点】 钠的化学性质． 【分析】 A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠； B．钠的原子序数为 11，最外层只有 1 个电子； C．钠性质活泼，常温下与氧气反应，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中； D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀． 【解答】 解： A．常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O，加热条件下与氧气反应2Na+O2 Na2O2，条件不同，产物则不同，故 A正确； B．钠元素的原子核内质子数是 11，所原子结构示意图为 核外电子分三层排布，第一层 2 个第二层 8 个第三层 1 个，最外层只有一个电子，故 B 正确； C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故 C 正确； D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀 2OH﹣ +Cu2+=Cu（ OH） 2↓，故 D 错误． 故选 D． 13．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A． Cu B． Mg C． Fe D． Al 【考点】 铝的化学性质． 【分析】 根据金属的性质进行判断． Al 既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气． 【解答】 解： A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故 A不符合； B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故 B 不符合； C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故 C 不符合； D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故 D 符合． 故选 D． 14．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A． NaHCO3═ Na++H++CO32﹣ B． H2SO4═ 2H++SO42﹣ C． Ba（ OH） 2═ Ba2++2OH﹣ D． Al2（ SO4） 3═ 3SO42﹣ +2Al3+ 【考点】 电离方程式的书写． 【分析】 A．碳酸氢根离子不能拆开； B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离； C．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根 离子； D．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号． 【解答】 解： A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： NaHCO3═ Na++HCO3﹣ ，故 A错误； B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： H2SO4═2H++SO42﹣ ，故 B 正确； C．氢氧化钡在溶液中完全电离，电离方程式为： Ba（ OH） 2═ Ba2++2OH﹣ ，故 C 正确； D．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为： Al2（ SO4） 3═ 3SO42﹣ +2Al3+，故 D 正确； 故选 A． 15．下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A． K+、 Na+、 HCO3﹣ 、 OH﹣ B． Cl﹣ 、 MnO4﹣ 、 K+、 Na+ C． SO42﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ D． H+、 NO3﹣ 、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 【考点】 离子共存问题． 【分析】 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答． 【解答】 解： A． HCO3﹣ 、 OH﹣ 结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故 A不选； B． MnO4﹣ 为紫色，与无色不符，故 B 不选； C．该组离子之间不 反应，可大量共存，且离子均为无色，故 C 选； D． H+分别与 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 反应，不能大量共存，故 D 不选； 故选 C． 16．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应： CO32﹣ +2H+=CO2↑+H2O B． Ba（ OH） 2与 H2SO4两稀溶液混合： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ =BaSO4↓+H2O C． AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3•H2O=Al（ OH） 3↓+3NH4+ D．铝与 NaOH 溶液反应： 2Al+2OH﹣ =2AlO2﹣ +3H2↑ 【考点】 离子方程式的书 写． 【分析】 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开； B．氢离子与氢氧根离子的系数错误； C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵； D．离子方程式两边不满足质量守恒定律． 【解答】 解： A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故 A错误； B． Ba（ OH） 2与 H2SO4两稀溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ =BaSO4↓+2H2O，故 B 错误； C． AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（ OH） 3↓+3NH4+，故 C 正确； D． Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： 2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣ +3H2↑，故 D 错误； 故选 D． 17．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A． 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ B． 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑ C． CuO+H2 Cu+H2O D． Na2O+H2O═ 2NaOH 【考点】 氧化还原反应． 【分析】 水中 H 元素的化合价降低作氧化剂，水中 O 元素化合价升高，作还原剂，结合发生的化学反应分析水不是作氧化剂，以此来解答． 【解答】 解： A、 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑中 H 元素的化合价降低作氧化剂，故 A正确； B、 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑中，水中的各元素化合价不变，故 B 错误； C、 CuO+H2 Cu+H2O 中水是生成物，故 C 错误； D、 Na2O+H2O═ 2NaOH 中无元素化合价的变化，故 D 错误； 故选 A． 18．要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是（ ） A．加入铁粉 B．通入氯气 C．加入铜片 D．滴加 KSCN 溶液 【考点】 常见离子的检验方法． 【分析】 铁离子的检验方法为：向溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变红色，也可加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，以此解答该题． 【解答】 解：要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，且不一定能证明为铁离子，只有 D 正确， 故选 D． 19．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（ ） A．光导纤维﹣ Si B．铝土矿﹣ Al（ OH） 3 C．水泥﹣ Na2SiO3 D．明矾﹣ KAl（ SO4） 2•12H2O 【考点】 常见元素的名称、符号、离子符号． 【分析】 A、光导纤维是二氧化硅； B、铝土矿是氧化铝； C、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式； D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可． 【解答】 解： A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为： SiO2，故 A错误； B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为： Al2O3，故 B 错误； C、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式，故 C 错误； D、明 矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为： KAl（ SO4） 2•12H2O，故 D 正确， 故选 D． 20．在实验中，下列说法不正确的是（ ） A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 B．在 Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl气体，用 NaOH 溶液吸收尾气 C．除去 CO2气体中混有的少量 HCl，可以将气体通入饱和 NaHCO3溶液中 D． H2在 Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 【考点】 化学实验方案的评价． 【分析】 A．碎瓷片能防止液体暴沸； B． HCl极易溶于水， NaCl中的氯离子能 抑制氯气溶解，氯气有毒但氯气能和 NaOH 反应生成无毒的钠盐； C． HCl能和饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2， CO2和饱和 NaHCO3溶液不反应； D． H2在 Cl2中燃烧产生苍白色火焰． 【解答】 解： A．碎瓷片能防止液体暴沸，所以制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片，从而防止产生安全事故，故 A正确； B． HCl极易溶于水， NaCl中的氯离子能抑制氯气溶解，氯气有毒但氯气能和 NaOH 反应生成无毒的钠盐，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的 HCl，用 NaOH 溶液处理尾气，故 B正确； C． HCl能和饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2， CO2和饱和 NaHCO3溶液不反应，则可以用。