初三化学第三章综合练习试卷及答案

初三化学第三章综合练习试卷及答案内容摘要：

质不决定生成物的质量。 由金属决定生成氢气的质量。 利用方程式求解，设各种金属质量均为 1 2Na + H2SO4 === Na2SO4 + H2  46 2 x 246 123 1 x Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 24 2 y224 1 y 2Al +3 H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 54 6 z 654 327 19 1 z 从 x、 y、 z的数值可看出，生成氢气的质量分别等于各自的化合价除以原子量，经约分得 x y z  123 112 19， ，分子相同比分母。 答案 ： C （ 3） ， ， ，生成氢气的质量比为 A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D．无法判断 分析 ：将有关数据分 别代入三种金属与酸反应的方程式计算，可得出钠生成氢气质量为 123 23 . ， 镁生成氢气质量为224 2 4 327 2 7 . .，铝生成氢气质量为 ，从而得出： 一定量金属与酸反应生成氢气的质量为： 化合价原子量 金属质量。  （ 4）一定量金属钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，生成等质量氢气，钠、镁、铝的质量比和元素质量比为 A． 3∶ 2∶ 1 B． 6∶ 3∶ 2 C． 23∶ 24∶ 27 D． 23∶ 12∶ 9 分析 ：这是逆向思维题，可按题目所叙，先满足题目要求条件，再按题目所求的 去计算。 根据方程式可找出金属原子与生成氢分子个数比 2Na— H2， Mg— H2， 2Al— 3H2， 欲使生成氢气等量，只需通过调整系数使生成氢分子个数相等即可。 6Na— 3H2， 3Mg— 3H2， 2Al— 3H2 这样可得出生成等质量氢气时，三种金属原子个数比为 Na∶ Mg∶ Al=6∶ 3∶2 通过各原子量各原子个数经过约分，可得出元素质量比 Na∶ Mg∶ Al=623∶ 3 24∶ 2 27=23∶ 12∶ 9 答案 ： B、 D。 小结： 从以上 4个例题中可得出这一类题的解题规律。 金属 酸 决定氢气的因素 公式 足量 等量 酸 一样多 等量 足量 金属 化合价原子量 定量 足量 金属 化合价原子量 金属m 待求 足量 已知生成氢气关系 逆向思维 【本章测验】： 一、单项选择： 电解水时，负极生成了 10ml 气体，则正极生成气体体积为 A． 10ml B． 5ml C． 20ml D．无法计算 电解 m克水，生成氧气的质量为 A． m克 B． 8m9 m克 C． m/9克 D．无法计算 下列金属中不能与稀盐酸反应生成氢气的是 A．铁 B．汞 C．钾 D．锌 下列金属与稀硫酸反应速度最快的是 A．锌 B．镁 C．铝 D．铁 下列方程式中正确的是 在氢气和氧化铜的反应中，发生氧化反应的是 A．氢气 B．氧化铜 C．铜 D．水 下列反应中，属于置换反应的是 A． 2H2O === 2H2 + O2 B． H2 + Cl2 === 2HCl C． CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O D． Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4。