广东省汕头市20xx-20xx学年高一下学期期末化学试卷2

广东省汕头市20xx-20xx学年高一下学期期末化学试卷2内容摘要：

X、 Y、 Z依次为（ ） A． Na、 F、 O B． N、 O、 P C． C、 F、 O D． C、 O、 S 【考点】 原子结构与元素的性质． 【分析】 短周期中有 X、 Y、 Z 三种元素，令它们核外电子数分别为 a、 b、 c，三种元素 原子的核外电子数之和为 30，每个 XZ2分子的核外电子总数为 38，则： a+b+c=30， a+2c=38，故 c﹣ b=8，且 Y 与 Z 可以形成 ZY2，可推知 Y 为 O、 Z 为 S，进而计算 X 原子的核外电子数确定 X 元素． 【解答】 解：短周期中有 X、 Y、 Z 三种元素，令它们核外电子数分别为 a、 b、 c，三种元素原子的核外电子数之和为 30，每个 XZ2分子的核外电子总数为 38，则： a+b+c=30， a+2c=38，故 c﹣ b=8，且 Y 与 Z 可以形成 ZY2，可推知 Y 为 O、 Z 为 S，故 X 原子的核外电子数 =30﹣ 8﹣ 16=6，故 X 为 C 元素， 故选 D． 9．某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 R 的单核离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙述错误的是（ ） A． R 位于第四周期 Ⅵ A族 B． R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 C．元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R D． R 的阴离子具有强还原性 【考点】 元素周期表的结构及其应用． 【分析】 某主族元素 R 原子的质量数为 79， R 离子含有 45 个中子和 36 个电子， R 原子核外电子数 =原子序数 =79﹣ 45=34，则为 Se 元素， R 离子核外电子数是 36，则 R 形成的离子为 R 2﹣ ，则 R 最外层有 6 个电子， A．根据其电子层数和最外层电子数判断； B． R 最外层有 6 个电子，其最高化合价为 +6 价； C． R 元素的最低负价为﹣ 2 价，据此确定其氢化物化学式； D． Se 的阴离子的还原性比硫离子强． 【解答】 解：某主族元素 R 原子的质量数为 79， R 离子含有 45 个中子和 36 个电子， R 原子核外电子数 =原子序数 =79﹣ 45=34，则为 Se 元素， R 离子核外电子数是 36，则 R形成的离子为 R 2﹣ ，则 R 最外层有 6 个电子， A． Se 元素，原子核外有 4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以 Se 属于第 VIA族元素，故 A正确； B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以 R 元素最高正化合价为 +6 价，则 R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为 H2RO4，故 B 错误； C． R 元素的最低负价为﹣ 2 价，所以其氢化物的化学式为 H2R，故 C 正确； D． Se 的阴离子的还原性比硫离子强，硫离子还原性较强，所以 Se 的阴离子具有强还原性，故 D 正确； 故选 B． 10．含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 【 考点】 化学键；离子键的形成；极性键和非极性键． 【分析】 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键． A、只含有离子键的物质一定是化合物； B、既有离子键，又有非极性键的物质，一定是化合物； C、既有极性键，又有离子键的物质，一定是化合物； D、只有非极性键的物质是单质． 【解答】 解： A、只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故 A错误； B、既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物不是单质，故 B 错误； C、既有极性键又有离子键 的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物不是单质，故C 错误； D、只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故 D 正确； 故选 D． 11．短周期元素 X、 Y、 Z、 R、 W五种元素原子序数依次增大，其中 X 与 Z、 Y 与 W分别为同族元素．原子半径 X＜ Y＜ W＜ R＜ Z， W原子的最外层电子数比内层电子总数少 4， Z、R 的核外电子数之和与 Y、 W 核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A． Y 与 Z 形成的离子化合物中只能有离子键 B． Y、 Z、 R 的简单离子半径： Y＜ R＜ Z C． Y、 W 的氢化物的沸点： Y＞ W D． X 在分别与 Z 和 W 形成的化合物中的化合价相同 【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 R、 W 五种元素原子序数依次增大， W 原子的 最外层电子数比内层电子总数少 4，则 W 应处于第三周期，原子最外层电子数为 10﹣ 4=6，则 W 为硫元素； Y 与 W为同主族元素，则 Y 为氧元素； X 的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O 原子半径，且为主族元素，可知 X 为氢元素； X 与 Z 为同主族元素， Z 的原子序数大于氧元素，则 Z为 Na 元素； Z、 R 的核外电子数之和与 Y、 W核外电子数之和相等，则 R 的核外电子数为 8+16﹣ 11=13，则 R 为 Al 元素，据此解答． 【解答】 解：短周期元素 X、 Y、 Z、 R、 W 五种元素原子序数依次增大， W 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，则 W 应处于第三周 期，原子最外层电子数为 10﹣ 4=6，则 W为硫元素； Y 与 W为同主族元素，则 Y 为氧元素； X 的原子序数小于氧元素，原子半径也小于 O 原子半径，且为主族元素，可知 X 为氢元素； X 与 Z 为同主族元素， Z 的原子序数大于氧元素，则 Z 为 Na 元素； Z、 R 的核外电子数之和与 Y、 W 核外电子数之和相等，则R 的核外电子数为 8+16﹣ 11=13，则 R 为 Al 元素， A． Y 与 Z 形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故 A错误； B． Y、 Z、 R 的简单离子分别为 O2﹣ 、 Na+、 Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 O2﹣ ＞ Na+＞ Al3+，故 B 错误； C．水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故 C 正确； D． H 在分别与 Na 和 S 形成的化合物分别为 NaH、 H2S，前者中 H 元素为﹣ 1 价、后者 H元素为 +1 价，故 D 错误， 故选 C． 12．下列说法正确的是（ ） A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D． Ba（ OH） 2•8H2O 与 NH4Cl的反应为放热反应 【考点】 反应热和焓变． 【分析】 A．反应物和生成物总能量大小 决定了反应的吸热、放热； B．反应能否发生与吸热反应、放热反应没有必然关系； C．反应条件与反应热没有必然关系； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应． 【解答】 解： A．反应是吸热还是放热的，主要取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故 A正确； B．反应热与反应能否发生没有必然关系，有的吸热反应在常温下能够发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故 B 错误； C．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气的燃烧、氢气还原氧化铜、铝热反应等都是放热反应，需要在点燃或加热条件下进行，故 C 错误； D． Ba（ OH） 2•8H2O 与 NH4Cl的反应为吸热反应，故 D 错误； 故选 A． 13．通常人们把拆开 1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能． 化学键 C﹣ H C﹣ F H﹣ F F﹣ F 键能 /（ kJ•mol﹣ 1） 414 489 565 155 根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（ ） A．放热 1940 kJ B．吸热 1940 kJ C．放热 485 kJ D．吸热 485 kJ 【 考点】 反应热和焓变． 【分析】 热化学方程式中，反应的焓变 △ H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量﹣形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算． 【解答】 解： CH4（ g） +4F2（ g） ═ CF4（ g） +4HF（ g）的反应热 △ H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量 =414KJ/mol4+155KJ/mol4﹣ =﹣ 1940kJ•mol﹣ 1， 故选 A． 14．下列有关实验现象的描述不正确的是 C（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜片表面出现气泡 B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入 mol•L﹣ 1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀 C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【考点】 原电池和电解池的工作原理． 【分析】 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极； B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入 mol•。