高一化学第三章检测题

高一化学第三章检测题内容摘要：

NaOH 溶液 （ C）饱和 NaHCO3 溶液 （ D）石灰水 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） （ A） SSO2 （ B） SO32SO2 （ C） SH2S （ D） S2SO42 CO2气体中含少量 SO2， 欲得到干燥纯净的 CO2， 通过右图所示的洗气瓶 ，（ 1）（ 2） 两瓶中所装的试剂应该是（ ） （ A） （ 1） NaOH （ 2）浓 H2SO4 （ B） （ 1）浓 H2SO4 （ 2） NaOH （ C） （ 1） NaHCO3 （ 2）浓 H2SO4 （ D） （ 1）浓 H2SO4 （ 2） Na2CO3 下列实验一定不会出现沉淀现象的是 （ ） （ A） 将 H2S 通入氯化亚铁溶液中 （ B） 将 H2S 通入浓 H2SO4 中 （ C） 将 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 （ D） 氢硫酸露置空气中 既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的潮湿气体是 ） A． NH3 B． CO2 C． CH4 D． SO2 （ 1） （ 2） 1   1 下列反应中 ， SO32表现出还原性的是（ ） （ A） SO32+2H+=SO2+H2O （ B） SO32+2S2+6H+=3S+3H2O （ C） SO32+Ba2+=BaSO3 （ D） SO32+Cl2+H2O=2H++SO42+2Cl 1下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ） （ A） Ag+、 Ca2+、 Br、 S2 （ B） OH、 SO3 SO4 K+ （ C） Na+、 Cl、 SO4 SO32 （ D） H+、 Na+、 Cu2+、 S2 1离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O 可表示的反应是（ ） （ A） 石灰石和盐酸反应制取 CO2 （ B） 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成 CO2和 H2O （ C） 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成 CO2和 H2O （ D） 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成 CO2和 H2O 1下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（ ） （ A） Cu（ OH） 2+2HCl=CuCl2+2H2O OH+H+=H2O （ B） MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2+2H2O （ C） Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2++SO42=BaSO4 （ D） NaHS+HCl=NaCl+H2S HS+H+=H2S 1 某无色混合气体，可能含有 CO、 H SO Cl HCl 中的一种或几种，把它们通过NaOH 溶液，无明显现象；再通过红热的 CuO 粉末，粉末变成红色；最后通往 AgNO3 溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ） （ A） 肯定没有 Cl2和 HCl （ B） CO 和 H2 中至少有一种 （ C） 不能确定有无 HCl、 SO2 （ D） 肯定有 SO2 1 根据以下四个反应 ： （ 1） H2S+I2=2H++2I+S （ 2） H2SO3+2H2S=3S+3H2O （ 3） 2I+Br2=2Br+I2 （ 4） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定 Br、 I、 H2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ） （ A） H2SH2SO3IBr （ B） BrIH2SO3H2S （ C） H2SO3H2SBrI （ D） IBrH2SH2SO3 1 常温下，向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2（ a、 b 均为正整数，且 a≤ 5, b≤ 5） ,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ A） （ B） （ C） 8g/L （ D） 2 二、填空题 1硫酸具有下列性质： ①酸性；②高沸点（不挥发性）；③强氧化性；④吸水性； ⑤脱水性。 将下列变化所对应的硫酸性质的 序号 ． ． 填在空白处： （ 1）浓硫酸 干燥氢气 ； （ 2）浓硫酸与铜片反应 ； （ 3）硫酸与金属氧化物反应 ； （ 4）在常温下铁片放入浓硫酸中氧化。 （ 5）白纸上滴几滴浓硫酸变黑 ；（ 6）浓 H2SO4与食盐共热制 HCl。 1写出下列反应的离子方程式 （ 1）氢氧化钠溶液与硝酸反应 （ 2）氢氧化钾与氯水反应 （ 3）亚硫酸钠与硫酸反应 （ 4）碳酸钙与盐酸反应 按指定元素价态变化，各写一个化学方程式（每个方程式只能 出现一次），属于氧化— 还原反应的，标明电子转移的方向和数目，并在氧化剂的下面划一横线： （ 1） 02 SS （ 2） 42  SS （ 3） 40 SS （ 4） 20 SS 三、简答题 2点燃通有充足 H2S气的尖嘴导管，插入充满一定量 O2气的集气瓶（如右图）直到反应不再进行时 关闭活塞。 回答： ⑴ 按实验现象出现的先后顺序，写出瓶内发生的化学 反应方程式：。 ⑵ 从燃着的尖嘴导管插入集气瓶内起至反应停止之时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为（填化学式） ： = :。 2为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。 3 （ 1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是 接 ， 接 , 接。 （ 2）试管 B、 D 中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳。 B 中 ， D 中。 （ 3）写出 A装置中反应化学方程式：。 B 装置中反应的离子方程式：。 四、计算题 2 含硫 40%的硫铁矿 100 吨，假设 SO2转化为 SO3 过程中损失率是 2%，问理论上可以生成 98%的硫酸多少吨。 2 将 100mLH2S 气体与 120mLO2混合，点燃后能生成相同条件的 SO2 多少毫升。 班级: 学号: 姓名: 密封线 4 班级 学号 姓名 成 绩 化学第 Ⅰ卷 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27。