高一化学利用化学反应制备物质

高一化学利用化学反应制备物质内容摘要：

____。 (3)在改正的装置中 ,① 洗气瓶中的 H2O,② 浓H2SO4,③ 烧杯中的 NaOH溶液分别起什么作用。 用 MnO 2 和浓盐酸共 热制得的氯气中 , 有挥发出来的 HCl 气体和水蒸气 , 题目要求制得干燥、纯净的氯气 , 因此这两种杂质必须要除去。 用水洗法是为了除去 H Cl 气体 , 这个装置必须在前；用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气 ,它应该在后 , 图中盛水的洗气瓶的进出气导管装反了。 答案 : ( 1 ) Mn O4＋ 4HCl ( 浓 ) ==== =△MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O ( 2 ) ① 烧瓶下面缺石棉网 ② 铁圈下面缺酒精灯 ③ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 ④ 盛水的洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下 , 而出口导管应靠近瓶塞 ( 3 ) ① 吸收未反应的氯化氢 ； ② 吸收水蒸气 , ③ 吸收多余的氯气。 1. 关于实验室制取 Cl2的反应 , 下列说法错误的是 ( ) A ． 还原剂是 H Cl , 氧化剂是 Mn O2 B ． 每生成 1 m ol Cl2, 转移电子的物质的量为 2 m o l C ． 每消耗 1 m ol MnO2, 起还原作用的 HCl 消耗4 m ol D ． 生成的 Cl2中 , 除含有一些水蒸气以外 ,还含有HCl 杂质 解析 : 根据氧化还原反应原理 ,MnO2为氧化剂 ,HCl是还原剂 ,每生成 1 mol Cl2转移 2 mol电子 ,HCl既表现还原性又表现酸性 ,且各为一半 ,因此 C错误；浓盐酸具有挥发性 ,所得 Cl2中必然含有水蒸气和 HCl杂质。 答案 : C 二、常见气体的制取 气体的制取一般包括气体的发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置四部分。 1． 气体发生装置 反应特点 气体发生装置 典型气 体举例 固体 ―― →△气体 O2 NH3 固体＋液体 ― → 气体 H2 CO2 H2S 固体＋液体―― →△气体 或液体＋液体―― →△气体 Cl 2 HCl 2. 净化装置 装置 类型 液体除杂剂 ( 不加热 ) 固体除杂剂 ( 不加热 ) 固体除杂剂 ( 加热 ) 适用 范围 不溶于水( 液 ) 的气体 常温下不与除杂 剂反应的气体 加热条件下不与 除杂 剂反应的气体 装置 示 意图 3. 收集装置 装置 类型 排水 ( 液 ) 集气法 向上排空气 集气法 向下排空气 集气法 装置 示意图 适用 范围 不溶于水( 液 ) 的气体 密度大于空 气的气体 密度小于空 气的气体 典型 气体 H ONO 、 CO Cl HCl 、CO SO2 H NH3 尾气中若有易。