新课标20xx年高一化学必修2暑假作业4

新课标20xx年高一化学必修2暑假作业4内容摘要：

化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故 C 正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故 D 错误； 故选 C． 【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大． 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性． 【解答】解： A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故 A 错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，故 B 正确； C． NaOH 溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故 C错误； D．氯化钠与水不反应，故 D 错误， 故选 B． 【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答． 【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】 A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应； B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应； C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大； D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低． 【解答】解： A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故 A错误 ； B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故 B 正确； C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故 C 正确； D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故 D 正确． 故选 A． 【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键． 考点：有关反应热的计算；反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热， △H ＜ 0，根据反应热 △H= 反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答． 解答：解：破坏 1molH﹣ H消耗的能量为 Q1kJ，则 H﹣ H键能为 Q1kJ/mol， 破坏 1molO=O键消耗的能量为 Q2kJ，则 O=O键键能为 Q2kJ/mol， 形成 1molH﹣ O键释放的能量为 Q3kJ，则 H﹣ O键能为 Q3kJ/mol， 对于 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O，反应热 △H= 反应物的总键能﹣生成物的总键能，故： 反应热 △H=2Q 1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣ 4Q3kJ/mol=（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3） KJ/mol， 由于氢气在氧气中燃烧，反应热 △H ＜ 0，即（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3）＜ 0， 所以 2Q1+Q2＜ 4Q3， 故选： C． 点评 ： 本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度。