高一化学硫和硫的化合物

高一化学硫和硫的化合物内容摘要：

==S↓＋ SO2↑＋ 2H2O(不能用浓硫酸干燥 H2S)。 在以上反应中，浓硫酸一般被还原为 SO2。 【 考点释例 3】 单质 X与浓 H2SO4共热，反应中 X与H2SO4的物质的量之比为 1∶ 2，则 X元素在生成物中的化合价可能为 ( ) ① ＋ 1 ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A． ②④ B． ③④ C． ①② D． ①③ A 【 解析 】 若 X为金属： X＋ 2H2SO4 XSO4＋ SO2↑＋ 2H2O X为＋ 2价 若 X为非金属： X＋ 2H2SO4 XO2＋ 2SO2↑＋ 2H2O X为＋ 4价。 重要考点 1 二氧化硫 1．二氧化硫与某些物质反应的现象 化学式 或名称 实验现象 反应的化学方程式 溴水 使橙色溶液变无色 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 酸性高 锰酸钾 使紫红色溶液变无色 2KMnO4＋ 5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 碘＋ 淀粉 使蓝色溶液变无色 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI 石蕊 试液 使紫色溶液变红色 SO2＋ H2O H2SO3 品红 使红色溶液变无色 不作要求 化学式 或名称 实验现象 反应的化学方程式 氯水 使浅黄绿色溶液变 无色 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl Fe3＋ 使黄色溶液变浅绿 色 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋ 4H＋ ＋ SO42 澄清 石灰水 使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2又溶解 SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋ SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 硝酸钡 溶液 使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2不溶解 3Ba2＋ ＋ 2NO＋ 3SO2＋2H2O===3BaSO4↓ ＋ 2NO↑＋ 4H＋ (1)物理性质 相同点： 常温下，都是无色气体，密度都大于空气。 不同点： CO2没有气味， SO2有刺激性气味； CO2无毒， SO2有毒； CO2能溶于水 (1体积水大约溶解 1体积气体 )， SO2易溶于水 (1体积水大约溶解 40体积气体 )；SO2易液化。 (2)化学性质 相同点： 都是酸性氧化物。 ①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中 CO2＋ H2O H2CO3； SO2＋ H2O H2SO3。 ②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当 SO CO2过量时又溶解。 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 不同点： ① SO2常表现还原性： 2SO2＋ O2 △ 2SO3 CO2表现氧化性： CO2＋ C 2CO SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。 ② SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质， CO2不能。 ③ 造成环境破坏的原因不同： SO2形成酸雨， CO2引起温室效应。 (3)鉴别方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。 所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。 通常可用以下方法： ① 用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 ② 用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S↓ ③ 用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 ④ 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 ⑤ 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2H2O＋ 2HNO3＋ 3SO2===3H2SO4＋ 2NO Ba(N。