高二化学元素周期律与元素周期表

高二化学元素周期律与元素周期表内容摘要：

2＋ H2O 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 1． (2020年高考广东卷 )元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X＋ 与 Z2－ 具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是 ( ) A．同周期元素中 X的金属性最强 B．原子半径 XY，离子半径 X＋ Z2－ C．同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析： 选 B。 分析题给条件可推知： X是钠(Na)、 Y是氯 (Cl)、 Z是氧 (O)。 原子半径 XY，但 X＋ (Na＋ )与 Z2－ (O2－ )电子层结构相同 ， 离子半径 X＋ Z2－。 故选 B。 微粒半径大小比较 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 (稀有气体元素除外 )，如 NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋。 3．电子层结构相同的微粒 电子层结构相同 (核外电子排布相同 )的离子半径 (包括阴、阳离子 )随核电荷数的增加而减小，如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋。 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。 如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－。 5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较 Al3＋ 与 S2－ 的半径大小，可找出与 Al3＋电子数相同，与 S2－ 同族的元素 O2－ 比较， Al3＋O2－ ，且 O2－ S2－ ，故 Al3＋ S2－。 A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B同周期， A、 C最低价离子分别为 A2－ 、 C－ ，其离子半径 A2－ C－。 B2＋ 与 C－ 具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 ( ) A．它们的原子序数 ABC B．它们的原子半径 CBA C．离子半径 A2－ C－ B2＋ D．原子核外最外层上的电子数 CAB 例 2 【 思路点拨 】 根据题意 ―→ 画一简易周期表―→ 找出 A、 B、 C的相对位置 ―→ 利用周期表中离子半径变化规律进行分析。 【 解析 】 根据 “A、 C最低价离子分别为 A2－ 、 C－ ”可知 A位于 Ⅵ A族 ， C位于 Ⅶ A族 ， C在 A的右边；联系 “A、 B同周期 ”、 “B2＋ 与 C－ 具有相同的电子层结构 ”可知 A在 C的左下方 ， B位于 A的左侧。 最后绘出它们的相对位置 (如图 ) 由表可知：原子半径的大小顺序应该 是 BAC， B错；离子半径的大小 顺序是 A2－ C－ B2＋ ， C正确； A、 D也均正确。 【 答案 】 B 【 技巧点拨 】 依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键。 把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 2． X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 ， 下列叙述正确的是 (双选 )( ) A． X的离子半径比 Y的大 B． X原子的最外层电子数比 Y的多 C． X的原子半径比 Y的大 D． X元素的最高正价比 Y的小 解析： 选 CD。 题意分析：阳离子比其原子少一个电子层 ， 阴离子与其原子电子层数相同 ，由此可推出 X、 Y、 Ar三原子在周期表中的相对位置为： (1)电子层数相同 ， 核电荷数越大 ， 微粒半径越小 ， 核电荷数 XY， 离子半径 XY， A错； (2)X原子是金属元素 ， Y是非金属元素 ， 故最外层电子数 XY， B错； (3)X原子比 Y原子多一个电子层 ， 且在周期表左侧 ， 故原子半径 XY， C正确； (4)X元素的主族序数比 Y元素的主族序数小 ， 故最高正化合价 XY， D正确。 元素“位、构、性”关系的应用 同一元素的 “位 、 构 、 性 ”关系可表示如下： 在具体解题过程中 ， 必须具备以下三个方面的基础： 1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数 (O、 F除外 )，负价＝主族序数－ 8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2．性质与位置。