江苏省南通市20xx届高三化学全真模拟试卷二

江苏省南通市20xx届高三化学全真模拟试卷二内容摘要：

区迁移，故 B 正确； C、电池总的方程式为： 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，也就是 1mol 的氧气，阴极有 mol 的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 ，故 C 错误； D、 a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣ =C3H8O+5H2O，故 D 错误； 故选 B． 9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A． mol•L﹣ 1 HC1 C12 Ca（ ClO） 2（ aq） B． Al3+ A1O2﹣ Al（ OH） 3 C． A1 NaA1O2（ aq） NaAlO2（ s） D． MgO（ s） Mg（ NO3） 2（ aq） Mg（ s） 【考点】 铝的化学性质． 【分析】 A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水； B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀； C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠； D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀； 【解答】 解： A． 二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故 A 错误； B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故 C 正确； D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故 D 错误； 故选 C． 10．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ） A．图甲表示 •L﹣ 1NaOH 溶液滴定 mL mol•L﹣ 1 醋酸溶液的滴定曲线 B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化 C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D．图丁表示反应 2SO2+O2⇌2SO3， t1 时刻只减小了 SO3 的浓度 【考点】 中和滴定． 【分析】 A．醋酸为弱酸， mol•L﹣ 1 醋酸，其 pH 大于 1； B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵； C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低； D． t1 时刻正反应速率减小，然后增大． 【解答】 解： A．醋酸为弱酸， mol•L﹣ 1 醋酸，其 pH 大于 1，而图中开始 pH=1， 故 A 错误； B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故 B 错误； C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故 C正确； D． t1 时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小 SO2 的浓度的同时减小了 SO3的浓度，故 D 错误； 故选 C． 二、不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20 分．每小题只有一个或两 个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分． 11．某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．该化合物分子中不含手性碳原子 B．该化合物与 NaHCO3 溶液作用有 CO2 气体放出 C． 1 mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 2 mol Br2 D．在一定条件下，该化合物与 HCHO 能发生缩聚反应 【考点】 有机物的结构和性质． 【分析】 有机物含有 羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题． 【解答】 解： A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接 4 个不同的原子团，为手性碳原子，故 A 错误； B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故 B 正确； C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 2 mol Br2，故 C 正确； D．羟基邻位只有 1 个 H 原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故 D 错误． 故选 BC． 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量 共存的是（ ） A．使淀粉﹣ KI 溶液变蓝的溶液： H+、 NH4+、 Fe2+、 Br﹣ B．滴入酚酞呈红色的溶液： Na+、 Ca2+、 CH3COO﹣ 、 Cl﹣ C．滴入苯酚显紫色的溶液： Mg2+、 NH4+、 Cl﹣ 、 SCN﹣ D．滴入甲基橙呈红色的溶液： K+、 Na+、 HCO3﹣ 、 NO3﹣ 【考点】 离子共存问题． 【分析】 A．使淀粉﹣ KI 溶液变蓝的溶液具有氧化性； B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性； C．滴入苯酚显紫色的溶液含有 Fe3+； D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性． 【解答】 解： A．使淀粉﹣ KI 溶液变蓝的溶液具有 氧化性，具有还原性的 Fe2+不能大量共存，故 A 错误； B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B 正确； C．滴入苯酚显紫色的溶液含有 Fe3+， SCN﹣ 与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故 C 错误； D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 HCO3﹣ 不能大量共存，故 D 错误． 故选 B． 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结 论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡， Fe3+的氧化性大于 静置，下层溶液显紫红色 I2 C 向蛋白质溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 饱和溶液，均有沉淀 蛋白质均发生了变性 D 将 •L﹣ 1， MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 •L﹣ 1CuSO4 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu（ OH） 2]＜Ksp[Mg（ OH） 2] A． A B． B C． C D． D 【考点】 化学实验方案的评价． 【分析】 A．淀粉遇碘单质变蓝； B． KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合，发生氧化还原反应生成碘单质； C．蛋白质溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 饱和溶液，分别发生变性、盐析； D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向 Ksp 更小的方向移动． 【解答】 解： A．淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故 A 错误； B． KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合，加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则 Fe3+的氧化性大于 I2，故 B 正确； C．蛋白质溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故 C 错误； D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向 Ksp 更小的方向移动，则Ksp[Cu（ OH） 2]＜ Ksp[Mg（ OH） 2]，故 D 正确； 故选 BD． 14． 25℃ 时，用 •L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 •L﹣ 1NaOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ） A．点 ① 所示溶液中： c（ H+） +c（ H2C2O4） +c（ HC2O4﹣ ） =c（ OH﹣ ） B．点 ② 所示溶液中： c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ Na+） C．点 ③ 所示溶液中： c（ Na+） ＞ c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H2C2O4） ＞ c（ C2O42﹣ ） D．滴定过程中可能出现： c（ Na+） ＞ c（ C2O42﹣ ） =c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） 【考点】 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算． 【分析】 25℃ 时，用 •L ﹣ 1H2C2O4 （ 二 元 弱 酸 ） 溶 液 滴 定•L﹣ 1NaOH 溶液，发生的反应为： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4． A．点 ① 表示滴入 •L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断； B．点 ② 溶液中，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH﹣ ），结合电荷守恒判断； C．点 ③ 滴入 •L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液 ，溶液溶质为 NaHC2O4，溶液呈酸性； D．点 ① 为草酸钠成碱性，点 ② 溶液溶质为 NaHC2O Na2C2O4 呈中性，点 ③ 溶液，溶质为 NaHC2O4，呈酸性，介于 ② 和 ③ 之间溶液 NaHC2O4 逐渐增多，溶液呈 酸性． 【解答】 解： A．点 ① 所示的溶液的体积 25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中， c（ Na+） ═ 2c（ HC2O4﹣ ） +2c（ H2C2O4）+2c（ C2O42﹣ ） ① ， 根据电荷守恒得：关系式为： c（ Na+） +c（ H+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ OH﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） ② ，将 ① 代入 ② 得： c（ H+） +2c（ H2C2O4） +c（ HC2O4﹣ ） =c（ OH﹣ ），故 A 错误； B．点 ② 溶液中，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH﹣ ） ① ，根据电荷守恒得：关系式 为： c（ Na+） +c（ H+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ OH﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） ② ，将 ① 代入 ② 得c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ Na+），故 B 正确； C．点 ③ 所示的溶液的体积 50mL，草酸过量，溶液溶质为 NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以 c（ Na+） ＞ c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ C2O42﹣ ） ＞ c（ H2C2O4），故 C 错误； D．点 ① 为草酸钠成碱性，点 ② 溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点 ③ 溶液呈酸性，介于 ② 和 ③ 之间，随着草酸的滴入， NaHC2O4 逐渐增多，所以可出现 c（ Na+）＞ c（ C2O42﹣ ） =c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ），故 D 正确； 故选 BD． 15．在温度 T1 和 T2 时，分别将 CH4 和 NO2 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应： CH4（ g） +2NO2（ g） 2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g），测得 n（ CH4）随时间变化数据如下表： 时间 /min 0 10 20 40 50 T1 n（ CH4） /mol T2 n（ CH4） /mol … 下列说法正确的是（ ） A． T2 时 CH4 的平衡转化率为 % B．该反应的 △ H＞ 0、 T1＜ T2 C．保持其他条件不变， T1 时向平衡体系中再充入 mol CH4 和 mol H2O（ g），平衡向正反应方向移动 D．保持其他条件不变， T1 时向平衡体系中再充入 mol CH4 和 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时 N2 的浓度增大、体积分数减小 【考点】 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 【分析】 由表中数据可知， T1 温度在 40min 到达平衡，开始对应各组分浓 度相等，前 20min 内温度 T2 的反应速率大于温度 T1 的，则温度 T2＞ T1， T2 温度先到达平衡，到达平衡时间小于 40min， 50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为，大于 T1 温度平衡时的 ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应， A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率； B．根据分析可知，正反应为放热反应； C．根据 K= 判断浓度商与平衡常数相对大小，若 Qc=K，处于平衡状态，若 Qc＜ K，反应向正反应进行，若 Qc＞ K，反应向逆反应进行； D．再充入 和 ，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动． 【解答】 解：由表中数据可知， T1 温度在 40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前 20min 内温度 T2 的反应速率大于温度 T1 的，则温度 T2＞ T1， T2 温度先到达平衡，到达平衡时间小于 40min， 50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为 ，大于 T1 温度平衡时的 ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应， A． T2 平衡时参加反应的甲。