山东省济宁市兖州市20xx年中考化学二模试卷含解析

山东省济宁市兖州市20xx年中考化学二模试卷含解析内容摘要：

故该应用原理错误． C、该应用正确，且该化学方程式书写完全正确． D、该应用正确，且该化学方程式书写完全正确． 故选： B． 7．海洋资源开发前景广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有 MgCl KCl和 MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．下列说法 的是（ ） A． t1℃ 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2 B． t1℃ 时，分别在 100g水中溶解了等质量的 MgCl KCl，两溶液都可达到饱和 C． t2℃ 时， KCl和 MgSO4两种物质的溶解度相同 D．将卤水加热到 t2℃ 以上，析出的晶体主要是 MgSO4 【考点】 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】 由 MgCl KCl、 MgSO4的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度随温度变化的趋势；KCl和 MgSO4的溶解度相等的温度有： t1℃ 、 t2℃ ；将三物质的饱和溶液的温度从 t2℃ 降至t1℃ ，有晶体析出等信息，并结合饱和 溶液中溶质的质量分数计算式 100%进行解答． 【解答】 解： A、在 t1℃ 时，三种物质的溶解度中 MgCl2的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确； B、 t1℃ 时，分别在 100g水中溶解了等质量的 MgCl KCl，两溶液不一定达到饱和，若加入的两物质质量少，则不饱和，故说法错误； C、由图可知： t2℃ 时， KCl和 MgSO4两种物质的溶解度相等，说法正确； D、由图可知；三种物质 t2℃ 时的溶解度均大于 t1℃ 时的溶解度 ，高于 t2℃ 时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以将卤水加热到 t2℃ 以上，析出的晶体只有 MgSO4，故说法错误； 故选： BD． 8．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ） 混合物 思路方法 选用物质 A． CO（ CO2） 洗气、干燥 过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B． CaCl2（盐酸） 转化 过量的氢氧化钙溶液 C．盐酸（ BaCl2） 沉淀、过滤 过量的 硫酸铜溶液 D． FeSO4（ CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉 A． A B． B C． C D． D 【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】 解： A、 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应 ，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、 BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、过量的铁粉能与 CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的 方法正确． 故选： BC． 9．下列离子能在 pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A． K+、 OH﹣ 、 SO42﹣ 、 Cu2+ B． CO32﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 Ca2+ C． H+、 Ba2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． K+、 NO3﹣ 、 Na+、 OH﹣ 【考点】 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【分析】 pH为 11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可． 【解答】 解： pH为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ． A、 Cu2+、 OH﹣ 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、 CO32﹣ 、 Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、 Ba2+、 SO42﹣ 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确； 故选 D． 10．下列推论正确的是（ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 【考点】 证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃． 【分析】 对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立． 【解答】 解： A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐．活泼金属能够与盐酸反 应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故 A错误； B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应．氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故 B错误； C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧．电灯照明过程中也发光、放热，故 C错误； D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故 D正确． 故选： D． 二、填空题 11．已知下列原子结构示意图： 请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的符号或化学式． （ 1）通 过化学反应形成的金属离子 Na+， Al3+ ； （ 2）相对分子质量最小的氧化物 H2O ； （ 3）由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的盐 Al（ NO3） 3 ． 【考点】 原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义． 【分析】 根据原子结构示意图，分析元素的种类，根据物质的组成、性质，选择上述中元素，按照化学式的写法写出要求的物质的化学式． 【解答】 解：由原子结构示意图可知，元素有： H、 N、 O、 Na、 Al、 Cl． （ 1）通过化学反应形成的金属离子，离子符号是： Na+， Al3+； （ 2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是： H2O； （ 3）由空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧和金属元素是铝组成的盐是硝酸铝，化学式是 Al（ NO3） 3． 答案： （ 1） Na+， Al3+； （ 2） H2O； （ 3） Al（ NO3） 3． 12．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题： （ 1）金属 Na、 Mg性质不同的原因是 它们原子的最外层电子数不同 ； （ 2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 它们分子的构成不同 ； （ 3） NaOH溶液 和 Ca（ OH） 2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是 它们的水溶液中都含有氢氧根离子 ． 【考点】 利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】 （ 1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电。