九年级科学化学复习

九年级科学化学复习内容摘要：

复分解反应  什么叫复分解反应。  复分解反应的条件是什么。  四种基本的反应类型指的是哪些类型。  下列反应属于复分解反应的是： A CO+CuO=Cu+CO2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D H2CO3=H2O+CO2 复分解反应的条件 有 水 生成或 气体 生成或 沉淀 生成； 酸 与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶； 碱和盐 、 盐和盐 反应两者都必须 可溶 ； 常见的沉淀 碱： Cu(OH)2是 蓝色沉淀 Mg(OH)2为 白色沉淀 Fe(OH)3为红褐色沉淀 盐： AgCl为 白色沉淀 ） BaSO4（ 白色沉淀 )， CaCO3 BaCO3为 白色沉淀 注： BaSO AgCl 不溶于水 ，也 不溶于酸 复分解 反应 (五类 ) 酸 +金属氧化物 —— 盐 +水 酸 +碱 —— 盐 +水 (中和反应 ) 酸 +盐 —— 新酸 +新盐 碱 +盐 —— 新碱 +新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaH 盐 +盐 —— 新盐 +新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 中和反应：  如何看一个反应是否是中和反应。  中和反应都是复分解反应吗。 复分解反应都是中和反应吗。  中和反应都生成盐和水吗。 生成盐和水的反应都是中和反应吗。 △ H2 + CuO ==== H2O + Cu 夺 O， 被氧化，氧化反应 失 O，被还原 还原反应 叫还原剂 氧化剂 有还原性 氧化性 氧被夺取的反应 得到氧 的反应 夺取氧的能力 供氧的能力 氧化还原反应： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 基本类型 氧化还原反应 化合反应： A+B==C，如： H2燃烧， 分解反应： A==B+C，如：双氧水制 O2， 置换反应： A+BC==AC+B，如：金属与酸、金属与盐 复分解反应： AB+CD==AD+CB，如：酸碱盐间的反应 有机物 含 碳元素 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物。 （碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） ： （ 1）大部分有机物 熔点较低 ， 易挥发 ， 不易导电 ， 易燃烧，生成 CO2和水等。 （ 2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的 溶剂。 概念 (二 )重要实验：  浓硫酸的稀释  溶液酸碱性和酸碱度的测量  几种离子的检验  除杂质的方法  氢气还原氧化铜实验 (三 )计算： 浓硫酸的稀释：  如何操作。 为什么要这样操作。  如不小心浓硫酸沾到皮肤上该如何处理。 浓硫酸 加到 水 中，沾上，用布拭去，再用水冲洗，最后用小苏打冲洗。 溶液酸碱性和酸碱度的测量：  分别用什么方法测量。  酸碱指示剂的变色规律怎样。  PH试纸如何使用。 几种离子的检验：  SO42的检验  Cl的检验  CO32的检验  往某溶液中加入 BaCl2溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有什么离子。 一、酸根离子的检验 二、金属离子、铵离子的检验 Ca2+ 、 Cu2+、 Fe3+ 、 NH4+ 的检验 三、酸（ H+）、碱（ OH）的检验 H+ ：石蕊、 PH、锌等金属、 CuO、不溶碱、 CO32盐 OH ：石蕊、酚酞、 PH、 Cu2+、 Fe3+ 、 CO2等 非金属氧化物 用 Ba(NO3)2和稀 HNO3 用 AgNO3和稀 HNO3 用 CaCl2或 稀 HCl 有 Ba2+或 稀 Ag+ 除杂质： 食盐（沙） —— KNO3（ NaCl） —— Cu（ Fe） —— NaOH（ Na2CO3） —— NaCl（ Na2CO3） —— MnO2（ C） —— CO2（ H2O） —— 过滤法 结晶法 溶解法 沉淀法 化气法 加热法 吸收法 原则： 所加试剂 不 与被提纯物 反应， 与杂质反应 不产生。