高三化学化学反应速率、化学平衡移动原理

高三化学化学反应速率、化学平衡移动原理内容摘要：

2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率 =逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 二、平衡移动原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 )，平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。 条件改变 自发 新平衡 V” 正 = V” 逆 V正 = V逆 原平衡 V’ 正 ≠ V’ 逆 原平衡被破坏 浓度 、 温度、压强发生改变 “ 自发 ”的特点。 新平衡与旧平衡的改变。 浓度 增大 A的浓度 （ 2）影响化学平衡移动的因素（ 温度、浓度、压强 ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移动 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破坏 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 减弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要减少 A的浓度 当减小 C 的浓度时 , 平衡将怎样移动 ? 讨论 : 当增加 D的量时 , 平衡将会如何 ? 平衡不发生移动 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析 t 时刻时浓度的变化及平衡如何移动。 图 1 图 2 阅 图 训 练 图 3 图 4 c(反应物 )↑ 正移。 c(生成物 )↓ 正移 实际生产：①增大廉价物质的浓度②及时将反应物从混合物中分离出去。 目的：正移 压强： 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动； 〃〃〃 高压比低压先达平 衡 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正 移 浓度：（ 2）影响化学平衡移动的因素（ 温度、浓度、压强 ） 练习 温度一定时，在密闭容器中有平衡体系： N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的 N2O4,再达平衡时 c(NO2)与 c(N2O4)的比值与原平衡相比 A、减小 B、增大 C、不变 D、不能确定 （ 1）容积不变 （ 2）压强不 变 A C 练习 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时 B的浓度是原来的 60%，则（ ） A、平衡正移 B、 A的转化率减小 C、 B的质量分数增加 D、 a＞ b A C温度的影响 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡 练习 可逆反应 3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A、 Y和 W一定都是气体 B、若 W为固体，则 Y一定是气体 C、 Y和 W可能都是固体 D、 Y和 W可能都是气体 B D 催化剂 催化剂 能同等程度地 改变 正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。 速率、平衡理论在化工生产上的应用 进行化工生产条件选择时： 既要考虑反应 速率 的问题 —— 反应速率要尽可能地快 又要考虑化学 平衡 的问题 —— 平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分 合成氨 工业条件的选择 反应式： N2+3H2 2NH3； △ H0 反应 特征 ： 反应物、生成物都是 气体 正 反应是体积缩小、 放 热反应 速率 ：高温、高压、催化剂 平衡 ：低温、高压、及时分离出氨气 综合 ：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际 ： 500℃ 、 20－ 50MPa、铁触媒、氨气液化 SO2接触氧化 条件的选择 反应式： 2SO2+O2 2SO3； △ H0 反应 特征 ： 与 合成氨 相似 速率 ：高温、高压、催化剂 平衡 ：低温、高压、氧气过量 综合 ：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际 ： 高 温、 常 压、催化剂、氧气过量 化学反应速率图象分析。