黑龙江省齐齐哈尔市20xx-20xx学年九年级化学下学期学业模拟考试试题内容摘要:
剂中 含有 NaOH,也可以除去油污,原因是 ; ( 3)天然气是 现代家庭的 主要 燃料,请 写出天然气燃烧的化学反应方程式 : ; ( 4)厨房中油锅着火,可迅速盖上锅盖,其原理是。 18. 溶解度是解决溶液相关问题的重要依据,请根据右图溶解度曲线解决下列问题( M、 N均不含结晶水) : ( 1)温度为 ℃ 时, M、 N两种物质的溶解度相等; ( 2) t1℃ 时,将 20gM加入 50g水中,充分溶解,形成溶液 的质量为 g。 保持温度不变,向该溶液中再加入 10g水 充分搅拌,溶液 中 溶质的质量分数将 (填 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ); ( 3) 若 M中混有少量 N,可采用 的方法提纯 M。 19. 下 图是 “ 汽车尾气催化转换器 ” 中发生反应的微观示意图,通过催化剂 可 直接将有毒尾气转变为无毒气体。 ( 1)该反应的化学方程式为: ; ( 2)根据还原反应的定义 可知 (写 化学式 . . . )发生了还原反应; ( 3)下列有关该反应的的说法中,正确的是。 得分 评卷人 A.该反应是置换反应 B.图中涉及 的氧 化物 有三种 C.其中氮元素的化合价升高 D.该转化器中的催化剂需经常更换 20. A~ F是初中化学中常见的六种物质,其中 B、 C为 组成元素相同 的气体 , C、 D、 E、 F是不同类别的化合物, D和 E的溶液均呈碱性,且 E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示(图中 “ — ” 表示相连的 两 物质之间可以发生反应, “→” 表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答: ( 1) D的化学式可能是 (写一种), B的用途之一是 ; ( 2)写出有关反应的化学方程式: ① , ②。 三、简答题(本题共 3小题,每题 3分,共 9分) 21.生活中常见的事物当中蕴含着很多化学 知识,请用所学化学知识解释下列事例。 ( 1)喝冰镇汽水 时 常常会打嗝 ; ( 2)将煤 制 成蜂窝煤比 制 成煤球更有利于煤的燃烧; ( 3)铝比铁活动性强,但铝制品往往比铁制品 更耐腐蚀。 22. 2020 年 6 月 5 日世界环境日 的 主题是 “ 可持续消费和生产 ”。 中国的主题是 “ 践行绿色生活 ” ,该主题旨在向社会传播 “ 生活方式绿色化 ” 的理念。 ( 1)我市的很多汽 车改用乙醇汽油作为燃料,请写出使用乙醇汽油的一条优点; ( 2)塑料制品极大的方便了我们的生活,但是废弃塑料制品也对环境造成了 “ 白色污染 ”。 在我们的生活中,哪些做法可以 减少白色污染呢。 (写一点) ( 3)地球上金属资源的储量是有限的,防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一,除此之外,请再写出一种保护金属资源的有效途径。 得分 评卷人 ① ② 23. 巴黎气候大会达成了 《巴黎协定》,最大限度地凝聚了各方共识,向着《联合国气候变化框架公约》所设定的 “ 将大气中温室气体的浓度稳定在防止气候系统受到危险的人为干扰的水平上 ” 的最终目标迈进了一大步。 目前 CO2 是造成温室效应的主要的气体,大气中 CO2含量 升 高的主要原因是什么(写一点)。 为了减缓温室效应,作为一名中学生我们应该能够做些什么呢。 (写两点)。黑龙江省齐齐哈尔市20xx-20xx学年九年级化学下学期学业模拟考试试题
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很快就被污损了。 “小王一听,知道自己错了,他不仅没有动手刻字,还在游览时劝说别的游客要保护长城。 上述四个案例给我们有何启示。 维护社会公共秩序 是我们共同的责任 《 治安管理处罚条例 》 第十九条 有下列扰乱公共秩序行为之一,尚不够刑事处罚的,处十五日以下拘留、二百元以下罚款或者警告: (一)扰乱机关、团体、企业、事业单位的秩序,致使工作、生产、营业、医疗、教学、科研不能正常进行
硫酸反应 ; ④高锰酸钾受热分解 ; ⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。 氧气是化 学 性 质 比 较活泼 的气体,可以与 许 多物 质发 生反 应。 氧气的 这 一特性,使氧 气在生 产 和生活中有 着广泛 的 应 用;也正是由于氧气的 这 一性 质 ,人 们为 了生 产 和生活的需要,在某些情 况 下,要使物 质 与氧气隔 绝。 请 你 从 以下 两个 方面各 举两 例予以 说 明。 应
0(14ab)% ,假定只产生单一的还原产物 .当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1时 ,还原产物是 (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2 、 Y、 Z和 R分别代表四种元素 .如果 aXm+、 bYn+、 cZn、 dRm四种离子的电子层结构相同 (a、 b、 c、 d为元素的原子序数 ),则下列关系正确的是 (A)ac=mn (B)ab=nm (C)cd=m+n
H2O2 常温 加热 MnO2 镁反应快 快 慢 金属性:MgFe 浓度越大,反应越快 慢 快 表面积越大,反应越快 慢 快 快 ① 、温度越高反应越快 ② 催化剂加快反应进行 注意: 在探讨外界条件对反应速率的影响时,是在其他条件不变的情况下,去改变其中的一个条件。 你是否考虑过:如果一个反应的几个条件同时改变,其结果会怎样。 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓
2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行) (3)等:正反应速率 =逆反应速率 (4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。 (5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。 (1)逆:只有可逆反应才能建立化学平衡 二、平衡移动原理 ( 1)勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 ),平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。