九年级化学实验基本方法

九年级化学实验基本方法内容摘要：

一贴、二低、三靠 ① 过滤的目的： 分离液体和不溶性固体 ① 蒸发的目的是什么。 ②蒸发操作需要哪些仪器。 ③蒸发操作时的注意事项。 *加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至 出现较多量固体时 ，停止加热，利 用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。 蒸发操作 （ 2）蒸发结晶 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 步骤 现象 溶解：量取约 12ml水 , 称取约 4克粗盐，搅拌溶解 过滤：制作过滤器 ,过滤 ,洗涤沉淀。 蒸发：移液 ,加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。 粗盐溶解，溶液浑浊 滤纸上残留泥沙，烧杯中得到澄清溶液。 蒸发皿中得到白色固体 实验 11 粗盐的提纯 如何检验Ｎ aＣ l中的杂质 Ｃ a２＋ —— 可溶性碳酸盐ＣＯ ３ ２－ ［Ｎ a２ ＣＯ ３ 、Ｋ ２ ＣＯ ３ ］ Ｍ g2＋ —— 强碱 ［Ｎ aＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ ４ ２－ —— 稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂ a２＋ Ｂ aＣ l２ 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 如何除去 Ｎ aＣ l中的杂质。 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于 NaCl 要除去可溶杂质离子是 : Ca2+ Mg2+ SO42 选择要加入的除杂试剂 : 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质。 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 引入了新的离子 : CO3 2 OH Ba 2+ 如何除去新引入的杂质。 请思考书本Ｐ７第二个问题 加入试剂顺序 ► →NaOH → Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ►3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １ 、 只要Ｎ a２ ＣＯ ３ 加在Ｂ aＣ l２ 之后便合理 ２ 、 最后加入的盐酸只能适量 反应方程式 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液、盐酸 Ba 2++SO42 Ba SO4 MgCl2+2NaOH Mg (OH ) 2 +NaCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+2HCl CO2 +2NaCl+H2O CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 +2NaCl 在进行沉淀反应的实验时，如何 认定沉淀已经完全。 在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 课堂练习 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 B 实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开。 先溶解，然后过滤，最后蒸发 Ｄ 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ 2ＣＯ 3 、Ｂ a（ＮＯ 3） 2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） Ａ、Ｋ 2ＣＯ 3— Ｂ a（ＮＯ 3） 2— ＫＯＨ — ＨＮＯ 3 Ｂ、Ｂ a（ＮＯ 3） 2— ＫＯＨ — ＨＮＯ 3— Ｋ 2ＣＯ 3 Ｃ、ＫＯＨ — Ｋ 2ＣＯ 3— Ｂ a（ＮＯ 3） 2— ＨＮＯ 3 Ｄ、Ｂ a（ＮＯ 3） 2— ＫＯＨ — Ｋ 2ＣＯ 3— ＨＮＯ 3 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ 与你一起交流 •自来水并不纯净，含有较多的Ｃ l－ ，如何检验Ｃ l－ 的存在。