［化学］理综化学实验详解

［化学］理综化学实验详解内容摘要：

（ I、 II）。 ② 液封装置：如图（ 3）所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式） ③防 污染安全装置：如图（ 4）所示，灼烧式可用于除尾气 CO；吸收式可用于除 ClH2S 等；收集式可用于防止有 毒气体进入空气中。 四、探究性实验 确定最佳实验方案优化 题目： 某光卤石 （ KCl MgCl2 6H2O） 样品中含有不跟 NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含 KCl MgCl2 6H2O 的质量分数，经讨论有多种实验测定方案． 请根据提供的实验试剂和仪器 （ 所需的仪器任选 ） ，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果． 一、可选用的实验试剂： （ 1） a mol L－ 1NaOH 溶液 （ 2） b mol L－ 1Na2CO3溶液 （ 3） c mol L－ 1HCl溶液 （ 4） d mol L－ 1AgNO3 溶液 （ 5） 酚酞试液 （ 6） 甲基橙试液 二、实验步骤： 第一步：称取 mg 样品，放入 250ml烧杯中，加适量水溶解 第二步：„„ 计算样品中含 KCl MgCl2 6H2O（式量为 ）的质量分数表达式： _________________ 解题思路： 由条件找关系 可能的离子反应： ① Mg2++2OH－ =M（ OH） 2↓ ② Mg2++CO32－ =MgCO3↓ ③ Ag++Cl－ =AgCl↓ 分别与 KCl MgCl2 6H2O 可能构成的关系式有： 2OH － → Mg2+→ M（ OH） 2→ KCl MgCl2 6H2O CO32－ → Mg2+→ MgCO3↓→ KCl MgCl2 6H2O Ag+→ Cl－ → AgCl↓→ 1/3KCl MgCl2 6H2O 由上述关系可见，求 KCl MgCl2 6H2O 的量，可从所加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。 由实验操作的难易确定最佳途径 ①测定沉淀的质量：需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大 ②测定所加试剂的量：可通过滴定法，精确度较高，操作较简便。 由此可见，方法②为 最佳途径。 再由细节，求完善 （ 1） 为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。 （ 2） 中和滴定中指示剂的选择也很关键。 仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。 如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的 Mg（ OH） 2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂， Mg（ OH） 2 沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在 pH=8~10，滴定到终点时 Mg（ OH）2 沉淀不会溶解。 显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提 高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的 NaOH 的指示剂。 综合 3 的分析具体解答如下： （第一步题中已定） 第二步：加入 A mL a mol L－ 1NaOH 溶液 （ 过量 ） ，充分反应； 第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂 2~3 滴 第四步：用 c mol L－ 1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。 消耗 HCl 溶液 B mL KCl MgCl2 6H2O% %1010 133mgm olgm olBCm olaA 题目 2 某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。 经查阅有关资料得知： H2S、 PH3 与硫 酸铜溶液反应的化学方程式分别是 H2S+CuSO4==CuS↓ +H2SO4 ； 19PH3+56CuSO4+44H2O==11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓ +8Cu3P↓。 相关仪器和药品装置图如下： A B C D E F G H 请你参与活动并就下列问题发表你的见解： （ 1） 按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）： （ 2） 经小组同学讨论认为 乙炔的吸收装。