高中化学基础知识总结(免费版

高中化学基础知识总结(免费版内容摘要：

完全等效 中国校长网 中国校长网资源频道 体积比配制成的混合物） 各种“气”汇集 (一 )无机的：爆鸣气 (H2 与 O2)； 水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) (二 )有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 (以 CH2=CH2 为主 ) 焦炉气 (H CH4 等 ) 电石气 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示剂而使 指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 能升华的物质 I干冰 (固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 Fe3+的颜色变化 向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈 红 ． 色； FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成 红褐 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成 淡黄 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加 入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色； 向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色； 向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 “置换反应”有哪些。 较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如： Zn＋ Cu2+==Zn2+＋ Cu Cu＋ 2Ag+=2Ag 活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2＋ 2Br￣==2Cl￣＋ Br2 I2＋ S2?==2I￣＋ S 2F2＋ 2H2O==4HF＋ O2 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al＋ 6H+==2Al3?＋ 3H2↑ Zn＋ 2CH3COOH==Zn2+＋ 2CH3COO￣＋ H2↑ 金属单质与其它化合物间置换 2Mg＋ CO2点燃 === 2MgO＋ C 2Mg＋ SO2点燃 === 2 MgO＋ S 2Na＋ 2H2O==2Na+＋ 2OH￣＋ H2↑ 2Na＋ 2C6H5OH(熔融 )→2C6H5ONa＋ H2↑ 2Na＋ 2C2H5OH→2C2H5ONa＋ H2↑ 10Al＋ 3V2O5高温 === 5Al2O3＋ 6V 8Al＋ 3Fe3O4高温 === 4 Al2O3＋ 9Fe 2FeBr2＋ 3Cl2==2FeCl3＋ 2Br2 2 FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋ 2I2 Mg＋ 2H2O Δ===Mg(OH)2＋ H2↑ 3Fe＋ 4H2O(气 )高温 === Fe3O4＋ 4 H2↑ 非金属单质与其它化合物间置换 中国校长网 中国校长网资源频道 H2S＋ X2==S↓＋ 2H+＋ 2X￣ 2H2S＋ O2(不足 )点燃 === 2S＋ 2H2O CuO＋ C高温 === Cu＋ CO↑ CuO＋ H2 Δ===Cu＋ H2O SiO2＋ 2C高温 === Si＋ 2CO↑ 3Cl2＋ 8NH3==6NH4Cl＋ N2 3Cl2＋ 2NH3==6HCl＋ N2 条件不同，生成物则不同 2P＋ 3Cl2点燃 === 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2点燃 === 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2点燃 === 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2点燃 === 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2点燃 === Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2适量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(过量 )==Ca(HCO3)2↓ 2Cl2＋ 2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O 6Cl2＋ 6 Ca(OH)2 Δ===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2＋ 6H2O C＋ O2点燃 === CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2点燃 === 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(浓 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量 )==NaAlO2＋ 2H2O 1 NaAlO2＋ 4HCl(过量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 1 Fe＋ 6HNO3(热、浓 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、浓 )→(钝化 ) 1 Fe＋ 6HNO3(热、浓 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(热、浓 )Fe过量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe过量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2Fe→ ＋ HCl 浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 中国校长网 中国校长网资源频道 ＋ 3Cl2光→ （ 六氯环已烷 ） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（ 不足 ） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（ 过量 ） ==2Br2＋ 2FeCl3 滴加顺序不同 ， 现象不同 AgNO3 与 NH3 H2O： AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 —— 开始无白色沉淀 ， 后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 开始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加 —— 开始有气泡，后 不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 —— 开始无气泡，后产生气泡 常用反应。