安徽省淮南20xx届高三上学期第四次月考12月化学试题word版含答案

安徽省淮南20xx届高三上学期第四次月考12月化学试题word版含答案内容摘要：

上 有 ： 2 H2O－ 4e＝ 4H+＋ O2↑ C． NaCl和酚酞溶液中， Na+向 b极迁移 D． NaCl和酚酞溶液中， ab 两 极 均有气泡产生 17． 已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。 在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。 加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图 （ 不考虑 I2+I I3） 下列说法不正确的是 A． a 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1． 2mol，得到的氧化产物为 SO42 B． b～ c段的反应可用如下离子方程式表示： IO3+5I+6H+=3I2+3H2O C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。 D．从 c 点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 第 Ⅱ 卷 非 选择题（共 49分） 二 .非选择 题（本题包括 3小题 ， 共 38分。 ） 18．（ 14分） 铁及其化合物是常见的化学物质。 （ 1） 已知：铝的燃烧热为 1675kJ•mol1； 2Fe（ s） +3/2 O2（ g）═ Fe2O3（ s）；△ H=822kJ•mol1； 则 2Al（ s） +Fe2O3（ s）═ Al2O3（ s） +2Fe（ s）； △ H=______； （ 2）钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。 “烤蓝”通常是在加热条件下用 NaNO2 碱性溶液处理钢铁部件，使其表面形成致密的 Fe3O4保护膜，且有能使 湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体生成， 反应 的离子方程式为 _________________________； （ 3） K2FeO4是一种重要的试剂，可用下列电解方法制备： ①以 铁丝网和石墨为电极，石墨接电源的 _____极；铁丝网的电极反应为 ___________。 ② A口出来的溶液补充适量的 _____从 B口进入电解槽， C 口补充适量的 _____(填化学式 )。 ③上述电解的副产物为 _______________________。 19.（ 12 分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。 合成路线如下： （ 1）写出反应 Ⅰ 的化学方程式。 （ 2）反应 Ⅲ 中每生成 1mol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品 CO，有人提出以熔融的 K2CO3 为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应。 （ 3） 为检验 反应 Ⅱ 得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有。 （ 4） 根据合成流程，可以循环利用的是。 （ 5） (NH4)2SO3 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。 写出二氧化 氮与亚硫酸铵反应的离子方程式。 20.（ 12 分）某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。 查阅资料：草酸晶体 ( H2C2O4 2H2O) l00℃开始失水， 101. 5C 熔化， 150℃左右分解产生 H2O、 CO 和 CO2。 下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。 (l)最适宜加热分解草酸晶体的装置是 C。 若选装置 A可能会造成的后果是 ____ ； 若选装置 B 可能会造成的后果是 ____。 (2)三种气体检验的先后次序是 ____ （填编号）。 A. CO2 、 H2O、 CO 、 H2O、 CO2 、 CO CO 、 CO、 CO2 (3)实验利用装置“ G（碱石灰）。