广东省佛山市20xx-20xx学年高二化学上学期期中试题word版

广东省佛山市20xx-20xx学年高二化学上学期期中试题word版内容摘要：

Ⅰ 在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 由表中数据判断 Δ H1 0 （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。 ② 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中， 充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)＝ mol／ L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）现有反应 Ⅱ ： CO2（ g） +H2（ g） ⇌CO（ g） +H2O（ g） ΔH ＞ 0， 如图表示反应 Ⅱ 在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则 图中t2时刻发生改变的条件可能是 ． A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入 CO2 G．分离出部分 CO． （ 3） 汽车尾气净 化的主要原理为 ： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH ＜ 0 在 恒容 密闭容器中发生该反应时 ， c(CO2)随温度 (T)、催化剂的表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线 ， 如图所示。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积 S1＞ S2，在图中画出 c(CO2)在 T S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 23．（ 14分）某小组 研究影响反应速率的因素。 ． （ 1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响． ① 设计实验方案如下表，表中 c =________ molL 1． 编号 酸的种类 酸的浓度 /molL 1 酸的体积 /mL 镁条质量 /g 1 醋酸 10 2 盐酸 c 10 ②实验步骤： a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品； b）反应开始后， ； c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）． ③ 写出 0～ 5min醋酸、盐酸 与镁条反应的反应速率变化规律： ． （ 2）实验二：探究反应条件对。 其设计与测定结果如下： 编号 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 /mL 甲 mol/L H2SO4溶液 /mL 乙 1 25℃ 0 2 25℃ a 3 45℃ 0 ① 完成上述反应原理的离子反应方程式 ② 上述实验①③是探究 对化学反应速率 的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ， a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。 24． （ 12分） (1)如图是某煤化工产业链的一部分： 已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 K＝ c 2 cc2， 已知 此反应中生成1g 氢 气 需 吸 热 ， 它 所 对 应 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是___________________________________。 （ 2） 向 2L密闭容器中加入 2mol CO 6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ① 该反应自发进行的条件是 （填 “ 低温 ” 、 “ 高温 ” 或 “ 任意温度 ” ） ② 下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是。 A．混合气体的平均 相对 分子 质 量保持不变 B． CO2和 H2的体积分数保持不变 C． CO2和 H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 （ 3）改变温度，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H＜ 0 中的所有物质都为 气态。 起始温度 体积相同（ T1℃ 、 2 L密闭容器 ）。 反应过程中部分数据见下表： 反应时间 CO2（ mol） H2（ mol） CH3OH（ mol） H2O（ mol） 反应 I 恒温恒容 0 min 2 6 0 0 10min。