广东省肇庆市20xx-20xx学年高一上学期期末统一检测化学试题word版含答案

广东省肇庆市20xx-20xx学年高一上学期期末统一检测化学试题word版含答案内容摘要：

题 (共 60 分 ) 二、 填空 题（ 2 小题共 15 分） △ △ 21．（ 8 分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学 对现代物质文明的重要作用。 例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主 要成分是 ； 过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其 CO2 反应的 化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ； 工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气， 反应 的 化学方程式为。 22． （ 7 分） KClO3 和浓盐酸在一定温度下 发生如（ 1）的 反应 ： （ 1） 请配平 方程式，并 用双线桥表示得失电子情况： ___KClO3+____HCl（浓） =____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O （ 2） 氧化剂是 _______，还原产物是 _______（写化学式）。 （ 3） 产生 时 ，转移电子的物质的量为 ________mol。 三、实验题（ 2 小题共 19 分） 23． （ 9 分 ） 某次实验需用 •L1 NaOH 溶液 480mL。 配制方法如下： （ 1）配制该 溶液应选用 ______mL 容量瓶。 （ 2）用托盘天平准确称量 ______g固体 NaOH。 （ 3）将称量好的 NaOH固体放在 500mL大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使固体全部溶解，待 ______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 ____次， 把 洗涤后的溶液 ______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混 合均匀。 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 ______时，改用 ______加蒸馏水至液面最低点与刻度 线相切。 盖好瓶塞， 上下颠倒混合均匀。 （ 6）下列情况将使所配 得 的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 （填序号） ： A．所用的 NaOH 中混有少量 Na2CO3 B．用托盘天平称量一定质量 NaOH 固体时， 有少量固体潮解了 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F． 定容时，俯视容量瓶刻度线 G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 24．（ 10 分）焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行如下实验： 采用如图装置 （ 实验前已除尽装置内的空气 ） 制取 Na2S2O5。 已知： ① 装置 Ⅱ 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应 为 Na2SO3＋ SO2===Na2S2O5； ② Na2S2O5 晶体在空气中被氧化生成 Na2SO4。 浓硫酸 Na2SO3 亚硫酸钠 饱和溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （ 1） 装置 Ⅰ 中产生气体的化学方程式为 ： _____________________________。 （ 2） 要从装置 Ⅱ 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。 （ 3） 装置 Ⅲ 用于处理尾气，可选用 右图中 最合理装置 (夹持仪器已略去 ) 为 ____(填序号 )。 （ 4）检测 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ：。 （ 5）为了研究 Cl2 与 SO2的在干燥条件下发生 反应 及 进行 ． ． 的 ． 程度 ． ．。 用 右下 图所示装置收集 满干燥的 Cl2，再通入干燥 的 SO2，集气瓶中立即 出现 无 色液体 SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。 用 除尽空气的 NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀 盐酸酸化后，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知 反应后 剩余 的 气 体为 Cl2 和 ，综合实验信息 ，干燥的 SO。