新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡教案一

新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡教案一内容摘要：

：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案： B 【例 2】为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 (提示氢氧化铁完全沉淀时的 pH 为 ，氢氧化镁完全沉淀时的 pH 为 )（ ） 思路解析： 本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。 要除 FeCl3，实际 上是除去 Fe3+。 除 Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀，过滤即可。 由题目所供信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小，溶解度更小。 在溶液的氢氧根离子浓度达到某一数值（ pH 为 ）时，镁离子还安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。 四种物质均有提升溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。 该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度，从而可以使 Fe(OH)3 沉淀，而不致使 Mg2+转化为沉淀而析出。 除杂的常规方法是加入化学物质直接与 Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙 地利用了 MgO 消耗 FeCl3水解生成的 HCl，促使 FeCl3水解成 Fe(OH)3，同时 MgO 转化成MgCl2，不引入新杂质，即使 MgO 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。 答案： D 【例 3】 铬酸银在 298 K 的溶解度为 45 g，求其溶度积。 思路解析： 因铬酸银（ Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是 1 g mL1。 已知 Ag2CrO4的相对分子质量为 332，所以 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为1311101 10 033 200 44 mLLmLg gm olgg = 104 mol L1。 因 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ 24CrO (aq), 所以 c(Ag+)=2 104 mol L1= 104 mol L1, c( 24CrO )= 104 mol L1； Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) 5c( 24CrO )=( 104)2 104= 1012。