新人教版化学选修2高中综合同步测试题三

新人教版化学选修2高中综合同步测试题三内容摘要：

__。 (5)发生反应 ③ 生成 C8H18的化学方程式为 ________________________________。 解析： (1)由空气中获 得 N2，去掉 O2，可采用深冷分离空气或氧燃烧法。 制取 H2的反应 ① 为 CH4＋ 2H2O=====催化剂 高温 CO2＋ 4H2。 (2)由于原料气 H2制取比 N2成本高，为了使 H2的转化率提高，可提高 N2的加入量， 故 N2与 H2加入体积比高于 1∶ 3；及时分离 NH3，使化学平衡向右进行，可以使 NH3冷却液化分离。 (3)由于 NH3转化为 HNO3的过程中发生了反应： 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO及各步反应有损失，一般应为制 HNO3时 NH3用量较大。 (4)根据反 应条件信息及元素守恒，反应 ⑤ 应为： CO2＋ 2NH3 =====一定条件 CO(NH2)2＋ H2O (5)根据反应条件信息及元素守恒，反应 ③ 应为： 8CO＋ 17H2 =====Co443 K～ 473 KC8H18＋ 8H2O 答案： (1)深冷分离 氧燃烧 CH4＋ 2H2O=====催化剂 高温 CO2＋ 4H2 (2)制 H2的成本高于制 N2， 为了提高 H2的转化 率 ， 可以提高 N2的加入量 冷却使 NH3液化 (3)由于 NH3转化为 HNO3的过程中 ， 发生 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 及各步反应有损失 ， 用于制 HNO3的 NH3量应较大 (4)CO2＋ 2NH3 =====一定条件 CO(NH2)2＋ H2O (5)8CO＋ 17H2 =====Co443 K～ 473 KC8H18＋ 8H2O 8． 我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺 ， 生产流程可简要表示如下 ： (1)上述生产纯碱的方法称 ______________， 副产品的一种用途为 __________________。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出上述流程中 X 物质的分子式 ________________________________________________________________________。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上 ， 主要是设计了 ________(填上述流程中的编号 )的循环。 从沉淀池中取出沉淀的操作是 ________。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 ， 可取少量试样溶于水后 ， 再滴加__________________。 (6)向母液中通氨气 ， 加入细小食盐颗粒 ， 冷却 析出副产品 ， 通氨气的作用有 ________。 a． 增大 NH＋4的浓度 ， 使 NH4Cl 更多地析出 b． 使 NaHCO3更多地析出 c． 使 NaHCO3转化为 Na2CO3， 提高析出的 NH4Cl纯度 解析： 解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写成化学方程式。 回答第 (6)问时要注意审题，题中明确提出 “ 冷却析出副产品 ” ，不要误。