江西省20xx年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷文科综合能力测试六化学试题word版含解析

江西省20xx年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷文科综合能力测试六化学试题word版含解析内容摘要：

玻璃棒 (坩埚钳 ) （ 2 分） (3)防止温度过高 H2O2发生分解 （ 1 分） (4)① 关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹住左边 (或右边或不用 )胶皮管处，将右边 (或左边或两边 )导气管插入水中，微热 B 装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，证明气密性良好 (合理即可 ) （ 2 分） ② 排净装置中二氧化碳 （ 1 分） ③ 防止空气中 CO2与 Ba(OH)2溶液反应 （ 2 分） ④ 90%（ 2 分） 27.（ 14 分） 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。 (1)氧化 —还原法消除氮氧化物的转化： 反应 Ⅰ 为： NO＋ O3＝ NO2＋ O2，生成 L O2(标准状况 )时，转移电子的物质的量是 mol。 反应 Ⅱ 中 ，当 n(NO2) ∶ n[CO(NH2)2] ＝ 3 ∶ 2 时 ，反应的化学方程 式是。 (2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)ΔH ＝－ 41 ． 8 kJmol1 已 知 ： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－ kJmol1 写出 NO 和 O2 反应生成 NO2 的热化学方程式。 (3)某化学兴趣小组构想将 NO 转化为 HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反 应式是。 (4) 将 燃 煤 废 气 中 的 CO2 转 化 为 二 甲 醚 的 反 应 原 理 为 ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ； 该 反 应 平 衡 常 数 表 达 式 为 K＝。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率如图所示。 该反应的 ΔH________(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)0。 (5)合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生如下反应： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)ΔH 0。 在容积均为 V L 的 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三个相同密闭容器中分别充入 a mol CO 和 2a mol H2，三个 容器的反应温度分别为 T T T3 且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 CO 的体积分数如图所示，此时 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三个容器中一定达到化学平衡状是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时， CO 转化率最大的反应温度是。 【解析】 (1)① NO+O3═ NO2+O2，生成 1mol 氧气转移电子是 2mol，生成 11． 2L 即0． 5molO2(标准状况 )时，转移电子的物质的量是 1mol； ② 当 n(NO2)： n[CO(NH2)2]=3:2，即 NO2和 CO(NH2)2的化学计量数之比是 3:2，其方程式表示为： 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2； (2)已知： ① NO2(g)+SO2(g)═ SO3(g)+NO(g)△ H=； ② 2SO2(g)+O2(g)═ 2SO3(g) △ H=， 由 ② ① 2 得： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △ H=()=； (3)将 NO 转化为 HNO3 的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO3e+2H2O=NO3+4H+； (4)2CO2(g)+6H2(g)═ CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ① 平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数 K= c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)]； ② 由图 2可知：温度越高， CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即 △ H＜ 0，故答案为：＜； (5)CO(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)△ H＜ 0，该反应正反应为放热反应，根据图 3 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 图象， CO百分含量由小到大依次为： Ⅱ ＜ Ⅰ ＜ Ⅲ ， T1中的 状态转变成 T2中的状态， CO百分 含量减小，说明平衡正向移动，说明 T1未达平衡状态， T2中的状态转变成 T3中的平衡状态，CO 百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明 T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是 Ⅲ ，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若三个容器内的反应都达到化学平衡时， Ⅰ 容器温度最低，所以 CO 转化率最大的反应温度是 T1。 【 答案 】⑴ 1 （ 1 分） ； 6NO2＋ 4CO(NH2)2＝ 7N2＋ 8H2O＋ 4CO2 （ 2 分） (2)2NO(g)+O2(g)＝ 2NO2(g) ΔH＝－ kJ/mol （ 2 分） (3)NO3e+2H2O=NO3+4H+ （ 2 分） (4)c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)] （ 2 分） ；小于 （ 1 分） (5)Ⅲ （ 2 分） ； T1 （ 2 分） 28． (15 分 )锌浮渣主要含 Zn、 ZnO、 SiO Fe2+、 Cd2+、 Mn2+，工业上可通过控。