江西20xx届高三上学期第三次阶段性复习理科综合能力测试化学试题word版含答案

江西20xx届高三上学期第三次阶段性复习理科综合能力测试化学试题word版含答案内容摘要：

，V 的结构简式是 ． （ 6）化合物 I 的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇 FeCl3 溶液显紫色，还能 发 生 银 镜 反 应 的 化 合 物 有 多 种 ， 写 出 其 中 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简式 ． 参考答案 解：设 2H2O（ g） =O2（ g） +2H2（ g） △ H1 … ① Cl2（ g） +H2（ g） =2HCl（ g ） △ H2… ② 2Cl2（ g） +2H2O（ g） =4HCl（ g） +O2（ g） △ H3… ③ 由盖斯定律可知， ③ =① +2② ，因此 △ H3=△ H1+2△ H2． 故选 A． A．托盘天平精确到 ，无法称量 g，故 A 错误； B． g NaCl 固体溶于 500 mL 蒸馏水，溶液的体积不是 500mL，故 B 错误； C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故 C 错误； D．混有 KCl 的 NaCl 固体，氯化钠的质量偏低，浓度偏低，故 D 正确． 故选 D． 乙酸能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 ,生成蓝色溶液。 葡萄糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合并加热 ,能生成红色沉淀。 淀粉不与新制 Cu(OH)2悬浊液反应 ,故可用 B 检验三者。 解： A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3H+，故 A 正确； B．向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： Mg2++2HCO3﹣ +4OH﹣ +2Ca2+=Mg（ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O，故 B 错误； C．氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反应生成碘单质、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣ =2Fe2++I2+3H2O，故 C 正确； D．明矾溶液与 Ba（ OH） 2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反应的离子飞方程式为： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ =3BaSO4↓+2Al （ OH） 3↓ ，故 D 正确； 故选 B． 解： ① F Cl Br I2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故 ① 错误； ② HF、 HI、 HBr、 HCl 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关， HF， HC1， HBr， HI 的热稳定性依次减弱，故 ②正确； ③ 金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故 ③ 正确； ④ NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故 ④ 错误． 故选 D． 解： A、 Hg2+和 S2﹣ 易结合形成难溶性的 HgS，可用 Na2S 去除废水中的 Hg2+，离子方程式为：Hg2++S2﹣ =HgS↓ ，故 A 正确； B、 NO 的氧化性强于 CO， 反应产物为 N2 和 CO2 ，正确的化学方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，故 B 错误； C、明矾在溶液中电离出的 Al3+水解生成的 Al（ OH） 3胶体具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为 Al3++3H2O Al（ OH） 3（胶体） +3H+，故 C 正确； D、碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类废气，化学方程式为： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O，故 D 正确． 故选 B． 解：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 A2和 B2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动， AB3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动， AB3所占的体积分数会减少． A．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故 A 正确； B．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态， E、 F 二点尚未达到平衡，故B 正确； C．在图中转折点。