江西省20xx-20xx学年高二上学期第三次月考化学试题word版含答案

江西省20xx-20xx学年高二上学期第三次月考化学试题word版含答案内容摘要：

平衡常数 K 9 1 ① 若在 500℃ 时进行反应，设 CO 和 H2O 的起始浓度均为 ，在该 条件下， CO 的平衡转化率为。 ② 800℃ 时 ,在固定容积的密闭容器中放入混合物 ,起始浓度为： c(CO) =，c(H2O)=， c(CO2)=， c(H2)=,则反应开始时， H2的消耗速率比生成速率 (填能量反应过程E 1E 2E 3△ HABC第 22 题图 “大 ”、 “小 ”或 “不能确定 ”)。 （ 2） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知 1molSO2 (g)氧化为 1molSO3(g)的 ΔH=99 kJmol1，请回答问题： 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 (填 “升高 ”或 “降低 ” ) H (填“变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”), （ 3）已知某反应的平衡常数表达式为： ， 它所对应反应的化学方程式为 18． （ 8 分每空 2 分） 化合物 AX3 和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。 回答下列问题： （ 1） 反应 AX3(g)＋ X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。 起始时 AX3 和 X2均为 mol。 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号 )；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是： b 、 c。 ② 用 p0表示开始时总 压强， p 表示平衡时总压强， α 表示 AX3 的平衡转化率，则 α的表达式为 ； 实验 a 平衡转化率： α（ a） 为。 （ 2）已知 AX3 的熔点和沸点分别为 － ℃ 和 76 ℃ ， AX5的熔点为 167 ℃。 室温时 AX3与气体 X2 反应生成 lmol AX5，放出热量 kJ。 该反应的热化学方程式为。 19．（ 10 分 ， 每空 2 分） 某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量 (g/100 mL)。 Ⅰ .实验步骤：（ 1）用 ________(填仪器名称 )量取 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （ 2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 ______作指示剂。 （ 3）读取盛装 molL－ 1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。 （ 4） 滴定。 当 加入最后一滴溶液后 ，液体由无色变为浅红色，且 30 秒钟无变化时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。 重复滴定 3 次。 Ⅱ .实验记录： 滴定次数实验数据 (mL) 1 2 3 4 V(样品 ) V(NaOH)(消耗 ) Ⅲ .数据处理与讨论： （ 1）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝ _____g/100 mL。 （ 2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶 液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出 20.（ 8 分每空 2 分） (SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。 某研究小组设计 SnSO4制备路线如下： 查阅资料： A．酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+两种主要存在形式， Sn2+易被氧化。 B． SnC12 易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问。