河北省八所重点中学20xx-20xx学年高三下学期第一次联考化学试卷word版含解析

河北省八所重点中学20xx-20xx学年高三下学期第一次联考化学试卷word版含解析内容摘要：

分析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R 的原子 序数依次增大，核电荷数之和为36； X、 Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数； R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、 Z 原子的最外层电子数之和应为 2， Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素， Z 为 Na 元素， Y 为 O 元素，R 为 S 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题． 【解答】 解：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36； X、 Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数； R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、 Z 原子的最 外层电子数之和应为 2， Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素， Z 为 Na 元素， Y 为 O 元素， R 为 S 元素， A． Y 为 O 元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故 A 错误； B． X 与 Z 组成的化合物为 NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故 B 正确； C． S 元素存在同素异形体，如单斜硫等，故 C 错误； D． O、 Na 对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故 D 错误． 故选 B． 【点评】 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素 周期表的关系， A 为易错 点，注意氢键对熔沸点的影响，试题培养了学生的灵活应用能力． 8．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A． Fe 与 HCl 反应： 2Fe+6H+═ 2Fe3++3H2↑ B． Cu 与 AgNO3反应： 2Ag++Cu═ Cu2++2Ag C．醋酸与 NaOH 反应： CH3COOH+OH﹣ ═ CH3COO﹣ +H2O D． CuSO4与 Ba（ OH） 2反应： Cu2++2OH﹣ +SO42﹣ +Ba2+═ BaSO4↓+Cu（ OH） 2↓ 【考点】 离子方程式的书写． 【分析 】 A．不符合反应客观事实； B．二者反应生成硝酸铜和银； C．二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水； D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀． 【解答】 解： A． Fe 与 HCl 反应，离子方程式： Fe+2H+═ Fe2++H2↑，故 A 错误； B． Cu 与 AgNO3反应，离子方程式： 2Ag++Cu═ Cu2++2Ag，故 B 正确； C．醋酸与 NaOH 反应，离子方程式： CH3COOH+OH﹣ ═ CH3COO﹣ +H2O，故 C正确； D． CuSO4与 Ba（ OH） 2反应，离子方程式： Cu2++2OH﹣ +SO42﹣ +Ba2+═ BaSO4↓+Cu（ OH） 2↓，故 D 正确； 故选： A． 【点评】 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 9．下列热化学方程式中， △ H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A． CO（ g） + O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ/mol B． C（ s） + O2（ g） ═ CO（ g）； △ H=﹣ kJ/mol C． H2（ g） + O2（ g） ═ H2O（ g）； △ H=﹣ kJ/mol D． 2C8H18（ l） +25O2（ g） ═ 16CO2（ g） +18H2O（ l）； △ H=﹣ 11 036 kJ/mol 【考点】 燃烧热． 【分析】 燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2， H→H2O（ l）， S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关． 【解答】 解： A、该反应的焓变是完全燃烧 1mol 碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，符合燃烧热的内涵，故 A 正确； B、该反应的焓变 不是完全燃烧 1mol 碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，此焓变不是燃烧热，故 B 错误； C、氢气燃烧的最稳定产物是液态的水，不能是气态的水，此焓变不是燃烧热，故 C 错误； D、该反应的焓变不是完全燃烧 1mol 辛烷的反应热，此焓变不是燃烧热，故 D错误； 故选 A． 【点评】 考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为 1mol，一般 C→CO2， H→H2O（ l）， S→SO2． 10．主族元素 X、 Y，已知 X 的质子数为 a， X2+比 Y2﹣ 核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数 为 b，则 Y 原子核内中子数为（ ） A． b﹣ a﹣ 4 B． b﹣ a﹣ 8 C． b+a+8 D． b﹣ a﹣ 12 【考点】 原子结构与元素的性质． 【分析】 主族元素 X、 Y，已知 X 的质子数为 a， X2+比 Y2﹣ 核外少 8 个电子，所以 X 与 Y 同周期，所以 Y 的质子数为： a+4，根据质量数等于质子数加上中子数，由此分析解答． 【解答】 解：已知 X 的质子数为 a， X2+比 Y2﹣ 核外少 8 个电子，所以 X 与 Y 同周期，所以 Y 的质子数为： a+4，则 Y 原子核内中子数为： b﹣ a﹣ 4，故选 A． 【点评】 本题考查原子构成，比较基础，旨 在考查学生对基础知识的理解掌握，学生要知道质量数等于质子数加上中子数． 11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液： Cu2++HS﹣ =CuS↓+H+ B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH﹣ =2NO3﹣ +H2O D．将少量 SO2气体通入氨水中： SO2+NH3H2O=NH4++HSO3﹣ 【考点】 离子方程式的书写． 【分析】 A．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸； B．醋酸为弱电解质，应保留化学式； C．发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子； D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨． 【解答】 解： A．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液，离子方程式： Cu2++HS﹣=CuS↓+H+，故 A 正确； B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO﹣ +CO2↑，故 B 错误； C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为 NO+NO2+2OH﹣ =2NO2﹣+H2O，故 C 错误； D．将少量 SO2气体通入氨水中的离子反应为 SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32﹣ +H2O，故 D 错误； 故选： A． 【点评】 本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项 D 为易错选项． 12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（ ） A． Na B． Na2O C． Na2O2 D． NO2 【考点】 钠的化学性质；钠的重要化合物． 【分析】 根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮． 【解答】 解： A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故 A 错误； B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故 B 错误； C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故 C 正确； D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故 D 错误． 故选 C． 【点评】 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知 识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用． 13．将 6mol CO2和 8mol H2充入一容积为 2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应 CO2（ g） +3H2（ g） ⇌CH3OH（ g） +H2O（ g） △ H＜ 0 测得 H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～ 10min 内 CO2的平均反应速率是（ ） A． ﹣ 1min﹣ 1． B． ﹣ 1min﹣ 1 C． 0 molL﹣ 1min﹣ 1 D． ﹣ 1min﹣ 1 【考点】 反应速率的定量表示方法． 【分析】 该反应在 8～ 10min 内， H2的物质的量在对应的 c、 d 点都是 2mol， v （ H2） = =0， v（ CO2） = v（ H2）． 【解答】 解：由图可知，该反应在 8～ 10min 内， H2的物质的量在对应的 c、 d点都是 2mol，因此 v（ H2） = =0molL﹣ 1min﹣ 1， 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， v（ CO2） = v（ H2） =0molL﹣ 1min﹣ 1， 故选 C． 【点评】 本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，根 据图中数据带入 v= 计算、化学反应速率之比等于化学计量数之比即可解答． 14．相同体积的 KI、 Na2S、 FeBr2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相。