湖北省宜昌市20xx-20xx学年高二化学下学期二月月考试题

湖北省宜昌市20xx-20xx学年高二化学下学期二月月考试题内容摘要：

反应共转移约 10 24个电子 14． 根据下列框 图，有关说法正确的是（ ） A． M、 E 都是第四周期中的过渡元素， E 的金属活动性比 M 的金属活动性强， E3+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B．反应 ⑤ 的离子方程式可表示为： 2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO 42+6Cl+12H+ C．反应 ① 、 ② 、 ③ 、 ⑤ 都属于氧化还原反应，且在反应 ① 和 ③ 中硫酸仅表现了酸性 D．用 K2EO Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO42+4H2O+3e═E(OH) 3+5OH 15． 碱性硼化钒（ VB2） — 空气电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。 用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。 当外电路中通过 ， B装置内共收集到 （标准状况），则下列说法正确的是 （ ） A． VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B． 外电路中电子由 c电极流向 VB2电极 C． 电解过程中， c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 D．若 B装置内的液体体积为 100 mL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L Ⅱ 卷（ 非 选择题，共 45分） 二、填空题（本题包括 5小题，共 55分） 16．（ 10分） 回答下列问题。 （ 1）如右图，某温度（ t℃ ）时水的图像如下， a 点离子积KW=__________mol2L 2， 该温度下， pH=12 的 NaOH 与 pH=2 的 H2SO4等体积混合，溶液显 _________性。 （ 2） 25℃ 时，向 0． 1molL 1氨水中加入少量 NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液 pH__________， NH4+的物质的量浓度 ________。 （填增大、减小或不变） （ 3）体积相等的稀 NaOH和 CH3COOH溶液混合，若溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)， 则该溶液显 ______（填“ 酸性 ” 、 “ 碱性 ” 、 “ 中性 ” ），则混合前 c(NaOH)_______C(CH3COOH)（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）。 （ 4）常温时， Fe(OH)3 的 Ksp=110 38， 要使溶液中的 Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的 c(Fe3+)＜105molL 1） ， 则溶液的 pH最小为 ___________。 （ 5）用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应： CaSO4（ s） +CO32（ aq） CaCO3（ s） +SO42（ aq）。 已知 298K时， Ksp（ CaCO3） =10 9， Ksp（ CaSO4） =10 5， 则此温度下该反应的平衡常数K为 _________（计算结果保留三位有效数字）。 17． （ 10分） 现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素， F、 G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 C原子的第一至第四电离能如下： I1＝ 738 kJmol － 1 I2＝ 1451 kJmol － 1 I3＝ 7733 kJmol － 1 I4＝ 10540 kJmol－ 1 D原子核外所有 p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为 4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5为离子化合物，写出其电子式： ______________________________。 （ 2） B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _____个方向，原子轨道呈 ______形。 （ 3）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核 外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背 了 ___________________。 （ 4） G位于 ________族 ________区。