湖北省天门、仙桃、潜江三市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析

湖北省天门、仙桃、潜江三市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

3 mol NaOH或 1 mol NaHCO3 【答案】 D 【解析】 在核磁共振氢谱中水杨酸与阿司匹林应都为 6个吸收峰，故 A错误；阿司匹林的分子式为 C9H8O4，故 B错误；水杨酸不能发生水解反应，故 C错误；羧基、酯基都能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应， 1 mol阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH或 1 mol NaHCO3，故 D正确。 19. 下列关于有机化合物的认识正确的是 ① 在铁粉存在下，苯与液溴的反应属于取代反应 ② 氯乙烷与 NaOH水溶液共热可生成乙烯 ③ 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应 类型相同 ④ 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 ⑤ 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和 3己烯 ⑥ 用水可区分苯和溴苯 A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】 C 【解析】 ① 在铁粉存在下，苯与液溴的反应属于取代反应生成溴苯，故 ① 正确； ② 氯乙烷与 NaOH醇溶液共热可发生消去反应生成乙烯，故 ② 错误； ④ 苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故 ④ 正确； ⑤ 烯烃能使高锰酸钾 溶液褪色，故 ⑤ 正确； ⑥ 苯难溶于水、密度比水小；溴苯难溶于水、密度大于水，故 ⑥ 正确。 选 C。 20. 某芳香化合物分子式为 C9H10O3，与 FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，还能与钠反应产生氢气。 该化合物可能的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】 B 21. 近年来，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。 下图是以烃 A为原料生产人造羊毛的合成路线。 下列说法错误的是 A. A生成 D的反应属于取代反应 B. A生成 C的反应属于加成反应 C. 合成人造羊毛的反应属于加聚反应 D. 烃 A的结构简式为 CH≡CH 【答案】 A 【解析】 根据人造羊毛的结构简式，逆推 C是 CH2=CHCN、 D是 CH2=CHOOCCH3；则 A是 CH≡CH。 CH≡CH与 HOOCCH3生成 CH2=CHOOCCH3的反应属于加成反应 ， 故 A错误； CH≡CH与 HCN发生加成反应生成 CH2=CHCN， 故 B正确 ； CH2=CHCN、 CH2=CHOOCCH3合成人造羊毛的反应属于加聚反应 ， 故 C正确；烃 A的结构简式为 CH≡CH ， 故 D正确。 ... 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共 52分） 22. （ 1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)＋ O2(g)═ CO 2(g) △H═ － kJ/mol CO2(g)＋ C(s)═ 2CO(g) △H═ ＋ kJ/mol Fe2O3＋ CO→Fe ＋ CO2 若已知： 4Fe(s)＋ 3O2(g)═ 2Fe 2O3(s) △H═ － kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： ① 高炉内 Fe2O3被 CO还原为 Fe 的热 化学方程式为 ________________________。 ② 炼制含铁 96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 _________。 （ 2）在 10 L容器中，加入 2 mol的 SO2(g)和 2 mol的 NO2(g)，保持温度恒定发生反应： SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)。 当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g)的转化率为 50%。 若该温度下向该容器中再继续加入 1mol的 SO2(g)，则： ① 化学平衡将 _______（填 “ 向正反应方向 ” 或 “ 向逆反应方向 ” 或 “ 不 ” ）移动； ② 当达到新的平衡状态时，容器中 SO2(g)的浓度是 _______mol/L； ③ 最后， SO2的转化率由 50%变为 _______%， NO2的转化率变为 ______%。 【答案】 (1). Fe2O3（ s）＋ 3CO（ g）＝ 2Fe（ s）＋ 3CO2（ g） △ H＝－ kJmol－ 1 (2). 焦炭没有被充分利用 (3). 向正反应方向 (4). (5). 40 (6). 60 【解析】 试题分析 ：（ 1） ① 根据盖斯定律书写 Fe2O3被 CO还原为 Fe的热化学方程式 ； ② 炼铁时 ， 焦炭不能被充分利用 ； （ 2） ① 增大反应物浓度平衡正向进行 ； ② 依据平衡常数结合化学平衡三段式列式计算。 ③ 依据上述计算依据转化率 =消耗量起始量 100% 计算分析。 解析 ： (1). ） ① Ⅰ 、 C(s)＋ O2(g)═ CO2(g) △H═－ kJ/mol Ⅱ 、 CO2(g)＋ C(s)═ 2CO(g) △H═＋ kJ/mol Ⅲ 、 4Fe(s)＋ 3O2(g)═ 2Fe2O3(s) △H═－ kJ/mol，根据盖斯定律 Ⅰ － Ⅱ －Ⅲ 得 Fe2O3（ s）＋ 3CO（ g）＝ 2Fe（ s）＋ 3CO2（ g） △ H＝－ kJmol－ 1 ； ② 炼制含铁 96%的生铁时，焦炭没有被充分利用 ， 所以实际生产中所需焦炭远高于理论用量 ； 在 10 L容器中，加入 2 mol的 SO2(g)和 2 mol的 NO2(g)，保持温度恒定发生反应： SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)。 当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g)的转化率为50%。 若该温度下向该容器中再继续加入 1mol的 SO2(g)， 则： 增大反应物浓度平衡向正反应方向进行 ； 该温度下平衡常数为 依据平衡三段式，该容器中，再继续加入 1mol的 SO2(g)，转化二氧化硫物质的量浓度为x K= x=，容器中 SO2(g)的浓度是 ； ... ③ SO2的转化率水 40%， NO2的转化率为 60%。 点睛：恒温恒容条件下，向平衡体系中加入一种气体反应物 ， 重新达到平衡时，平衡常数不变，加入物质的转化率 减小，其它反应物的转化率增大。 23. 研究人员研制利用低品位软锰矿浆 (主要成分是 MnO2)吸收硫酸厂的尾气 SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的。