甘肃省武威20xx届高三化学上学期期末考试试题

甘肃省武威20xx届高三化学上学期期末考试试题内容摘要：

； （ 5）当 D中产生 现象时，可以说明使 E中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2； （ 6）装置 D的作用为。 16. （ 10分）硫铁矿烧渣（ 主要成分 Fe2O Fe3O FeO、 SiO2等） 是工业生产硫酸的废渣，利用 硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： （ 1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。 （填字母） A．铝 B．锌 C．碳 （ 2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。 （ 3） 反应Ⅰ的反应温度一般需控制在 35℃以下，其目的是。 （ 4）空气中煅烧 FeCO3生成产品 b的化学反应方程式为。 （ 5）检验产品 a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 a 于试管中配成溶液，。 17．（ 12 分）高铁酸盐（ K2FeO Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。 干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 干法 Fe2O KNO KOH混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4和 KNO2等产物 湿法 强碱性介质中， Fe(NO3)3与 NaClO反应生成紫红色 Na2FeO4溶液 （ 1）干法制备 K2FeO4的化学方程式为 Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （ 2）工业上用湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4）的流程如下图所示： △ ① 反应 I的离子方程式为。 ② 反应 II的化学方程式为。 ③ 加入饱和 KOH溶液的目的是。 （ 3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。 它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____。 18. （ 10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35177。 15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 （ 1）下列说法正确的是 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为 20~50mg/kg （ 2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极，以 KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。 则阳极电极反应式为 （ 3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应的氧化剂为 （ 4）已知： I2＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－。 某学生测定食用碘盐中碘的含量 ， 其步骤为 ： a． 准确称取 w g食盐 ， 加适量蒸馏水使其完全溶解 b． 用稀硫酸酸化所得溶液 ， 加入足量 KI 溶液 ， 使 KIO3 与 KI 反应完全 c． 以淀粉为指示剂 ， 逐滴加入物质的量浓度为10 3molL 1 的 Na2S2O3 溶液 ， 恰好反应完全。 则所测盐中碘的含量是（以含 w的代数式表示） mg/kg。 1 （。