黑龙江省大庆市20xx-20xx学年高二化学上学期期末考试试题

黑龙江省大庆市20xx-20xx学年高二化学上学期期末考试试题内容摘要：

(%)随温度和压强的变化如下表所示。 [来源 :学*科网] ① a＜ 54 ； ② 该反应的 ΔS ＞ 0 ； ③ 915℃ 、 E的转化率为 60%； ④ 该反应 ΔH0 ； ⑤ K(1000℃) ＞ K(810℃) ； 上述 ① ～ ④ 中 正 确 的 有 ( ) A． 5个 B． 4个 C． 3个 D． 2个 14 ． 已知 25℃ 时 ， 几 种 弱 酸 的 电 离 常 数 如 下 , 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 10－ 5 10－ 8 K1= 10－ 7 K2= 10－ 11 A． 等物质的量浓度的各溶液 ① C(CH3COONa) ② C(NaClO) ③ C(NaHCO3) ④ C(Na2CO3) pH关系为 ： ④ ② ③ ① B． 少量 CO2通入次氯酸钠溶液中： CO2+ClO+H2O= HClO +HCO3 C． 新制氯水中 Cl2+H2O HCl+HClO为适当增大 HClO 的浓度，可加入少量固体 Na2CO3 D． 某浓度的 NaClO溶液的 pH＝ d， 则其中由水电离出的 c(H+)＝ 10－ dmol/L 二、主观题（共 4道题 ，共 58分， 选择题为不定项选择， 错选 ． ． 或者 多选 ． ． 均不得分 ） 15.(14分 ) 某探究小组用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 实验条件作如 下限定：催化剂的用量可选择 、 0g，酸性 KMnO4溶液的浓度可选择 L ﹣ L ﹣ 1，实验温度可选择 298K、 323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为 4 mL， H2C2O4溶液 (L ﹣ 1 )的用量均为 2mL． (1) (2分 )该反应的离子方程式： . (2) (4分 )请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 催化剂的用量 /g KMnO4酸性溶液的浓度 /molL ﹣ 1 实验目的 ① 298 (Ⅰ ) 实验 ① 和 ② 探究酸性 KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ ) 实验 ① 和 ③ 探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ ) 实验 ① 和 探究催化剂对该反应速率的影响 ② ③ ④ (3) (3分 )在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快． 针对上述 实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是。 若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水 (4) (5分 )可以利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠 (Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数．该 小组称量 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用 molL ﹣ 1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定 (其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应 )． ① 滴定前是否要滴加指示剂。 (填 “ 是 ” 或“ 否 ” ) ， 当溶液。