20xx年新人教版化学九年级下册第9单元溶液word综合测试题含解析

20xx年新人教版化学九年级下册第9单元溶液word综合测试题含解析内容摘要：

下氯化钠的饱和溶液．故 D说法正确． 故选 B． 【点评】 本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、 100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键． 7．在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗最干净（ ） A．在冷水中加几滴洗涤剂 B．在热水中加几滴洗涤剂 C．只用冷水 D．只用热水 【考点】 乳化现象与乳化作用． 【专题】 生产、生活、环保类简答题． 【分析】 清洗餐具效果最好 ：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷．从这两点对四种清洗方法进行对比． 油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉．所以方法C、 D清洗效果很差； 使用冷水滴加 2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想．所以方法 A还不是效果最好的方法； 方法 B，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加 2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底．所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净． 【解答】 解： B选项清洗餐具 效果最好，洗涤最干净． 原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好．只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净． 故选 B 【点评】 不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去．乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液． 8．如图是 MgS04和 NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A． t1℃ 时， MgS04和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 B． t2℃ 时的 MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 C． t2℃ 时， MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D． t2℃ 时的 NaCl饱和溶液升温至 t3℃ 时，溶质的质量分数增大 【考点】 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】 溶液、浊液与溶解度． 【分析】 根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答． 【解答】 解： A、 t1℃ 时， MgS04和 NaCl饱和溶 液中溶质的质量分数相等，故 A错误； B、硫酸镁溶液在温度低于 t2℃ 时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于 t2℃ 时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故 B正确； C、 t2℃ 时， MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故 C错误； D、 t2℃ 时的 NaCl饱和溶液升温至 t3℃ 时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故 D错误； 故选 B． 【点评】 本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行． 9．配制 50g质量分数为 5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．将氯化钠直接放在天平的托盘上称量 B．量取水时，仰视量筒读数 C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解 D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌 【考点】 一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】 溶液、浊液与溶解度． 【分析】 A、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断． B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． C、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断． D、根据溶解操作的方法进行分析判断． 【解答】 解： A、用托盘天平称量氯 化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误． B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误． C、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误． D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确． 故选 D． 【点评】 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键． 10． 图 1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2是盛水的烧杯中放着 t2℃ 下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A． t2℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从 t2℃ 将至 t1℃ 时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加 NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加 NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 【考点】 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热 或放热现象． 【专题】 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度． 【分析】 A、 t2℃ 时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数= 100% ，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大； B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数 = 100% 分析解答； C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答； D、 NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答． 【解答】 解： A、 t2℃ 时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数= 100% ，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确； B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从 t2℃ 将至 t1℃ 时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数 不一定相等，故描述错误； C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确； D、 NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确； 故选： B． 【点评】 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案． 二、非选择题 11。