天津市静海县20xx届高三化学12月学生学业能力调研考试试题

天津市静海县20xx届高三化学12月学生学业能力调研考试试题内容摘要：

2 的 Pt 电极为电池 极（填电极名称），其电极 反应 式为。 （ 2）若 B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则 X 电极材料为 ，电解质溶液为。 （ 3）若 B 电池为精炼铜，且粗铜中含有 Zn、 Fe、 Ag、 Au 等杂质， 在 电极（填“ X”或“ Y”）周围有固体沉积， 该电极 的电极反应式为。 （ 4）若 X、 Y均 为 Pt， B电池的电解质溶液为 500 mL ，当电池工作一段时间断开电源 K， Y电极有 560mL（ 标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。 恢复到常温下， B电池溶液的 pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。 （ 5）若 X、 Y均是铜，电解质溶液为 NaOH溶液，电池工作一段时间， X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是 Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。 （ 6） 若 X、 Y均是 Pt，电解质溶液为 Na2SO4溶液， 通电一段时间后，在阴极上逸出 c mol气体，同时有 N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变， 此时剩余溶液的溶质的质量分数为。 （学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键。 19．（ 16分）关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组 运用化学反应原理研究 碳 、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）一定的条件下，合成氨反应为： N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。 图 1表示在此反应过程中的能量的变化，图 2表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。 图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平 衡的影响。 ① 该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填 “ 增大 ” 或 “ 减 小 ” 或 “ 不变 ” ）。 ② 由图 2分析， 从 11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 (填 “a” 或 “b” 或 “c” 或 “d”) ③ 图 3 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 点，温度 T1 T2（填 “” 或 “=” 或 “” ） （ 2） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时 ， 涉及如下反应 ： 2NO2（ g）+NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ∆H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ∆H 0 （ II） ①4NO 2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g） 的平衡常数 K= （ 用K K2表示 ）。 ② 为研究不同条件对反应（ II）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入0． 2mol NO和 0． 1mol Cl2， 10min时反应（ II）达到平衡。 测得 10min内 v（ ClNO）=7． 510 3mol•L1•min1，则平衡后 NO的转化率 а 1=。 其它条件保持不变，反应（ II）在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 а 2 а 1（填“”“” 或 “=” ），平衡常数 K2 （填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”。 （ 3） 25℃ 时，反应 2CO2（ g） 2CO（ g)+ O2（ g)的平衡常数 K=10 92。 在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为 1L）充入一定量 CO CO、 O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向 CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。 当该反应在 25℃ 时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动， ② 请在坐标中作出该反应的平衡常数 K随温度（ T）、压强（ p）变化的示意图。 （学法题）通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 三、实验题（本题共一小题 ,共 10 分） 20.（ 10分） Ⅰ. （ 1） 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中 SO2含量。 你认为可行的操作是 （填序号） 序号 A B C 装置 原理 通入 V 升空气，测定生成沉淀的质量 当 KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 V 通入 V 升空气，测定U型管增加的质量 （ 2） 兴趣小组乙取 336mL（标准状况）某由 SO2和 N2组成的混合气体 Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量。