新人教版化学选修4高中期中教案二

新人教版化学选修4高中期中教案二内容摘要：

△H ＝－ 16．已知热化学方程式： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） △ H= － QkJmol — 1（ Q0）。 下列说法正确的是 ( ) A．相同条件下， 2molSO2和 1molO2所具有的能量 小 于 2molSO3所具有的能量 B．将 2molSO2（ g）和 1molO2（ g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 QkJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量 SO2（ g）和 O2（ g） 置于某密闭容器中充分反应后放热 QkJ，则此过 程中有 2molSO2（ g）被氧化 17．若溶液中由水电离产生的 cOH－ ＝ 1 10－ 14 mol L－ 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 NO3 B． Al3＋ 、 Na＋ 、 NO Cl－ C． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 AlO2 D． K＋ 、 NH4+、 SO4 NO3 18．常温下将体积都为 10mL、 pH都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL和 b mL，测得稀释后溶液的 pH均为 5，则稀释后溶液的体积为 （ ） A． ab B． ab C． a=b=100mL D． a=b=100mL 19． 对于可逆反应：下面图像对于平衡体系， mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) H 0有下列判断，其中正确的是 （ ） A．若温度不变，将容器的体积扩大 1倍，此时 A的浓度变为原来的 0． 6倍，则 m+nq+p B．若平衡时， A、 B的转化率相等，说明反应开始时 A、 B的物质的量之比为 m： n C．若平衡体系共有气体 amol，再向其中加入 bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物 质的量等于 (a+b)mol，则 m+np+q D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中 a→ b的变化 20. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ） A．甲中水电离出来的 H+ 的物质的 量浓度是乙中水电离出来的 H+ 的物质的量浓度的 10倍 B．中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积， 10V（甲） =V（乙） C．物质的量浓度 c（甲） 10c（乙） D．甲中的 c（ OH－ ）为乙中的 c（ OH－ ）的 10倍 沂南一中 高二期中模块学分认定考试 试题 化 学 第 II卷 非选择题 (共 50分 ) 三、 (本题共 3个小题 ,共 13分 ) 21.（ 2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 现已知火箭发射时可用肼（ N2H4）为燃料，以 NO2作氧化剂，反应生成 N2(g)和气态的水，据下列的 2个热化学反应方程式： N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △ H= +／ mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534k。