河北省衡水20xx届高三上学期第一次调研考试化学试题word版含解析

河北省衡水20xx届高三上学期第一次调研考试化学试题word版含解析内容摘要：

=KCl＋ KClO＋ H2O，则 ne＝ 21 amol，同理，当全部生成 KCKClO3 时发生的反应为 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，则 ne＝ 65 amol，综上可得 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： 21 amol≤ne≤65 amol， C 正确； D、改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量即无 KClO 生成，发生如下反应： 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，则 KC1O3的物质的量 为 61 amol， D错误 ，答案选 D。 【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等 【名师点晴】本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。 关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。 KS5U 23．下列说法不正确的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2 气体为止，在此过程中．溶液中的 HCO3浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B．向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固体， CO32的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） C．有含 ：①将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl溶液中；②将 HCl溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的 CO2体积之比为 3： 2 D．将等质量的 Na2O和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、 b的关系是 a=b 【答案】 D 【解析】 【考点定位】考查钠及其化合物性质、计算等 【名师点晴】该题综合性强，难 度较大。 分析 Na2CO3 和 NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序： 在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于 CO32－ 和 HCO3－ 结合 H＋的难易程度。 由于 CO32－ 比 HCO3－ 更易于结合 H＋形成难电离的 HCO3－ ，故盐酸应先与 Na2CO3 溶液反应。 只有当 CO32－ 完全转化为HCO3－ 时，再滴入的 H＋才与 HCO3－ 反应。 24．如图所示，室温下， A、 B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开 K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序 正确的是（ ） A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②① 【答案】 B 【解析】 试题分析：① H2S 和 SO2 反应生成 S 和 H2O，方程式为 2H2S＋ SO2=3S＋ 2H2O， 反应后SO2过量；②氢气和氯气在常温下不反应，压强不变；③氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；④一氧化氮和氧气混合反应会生成二氧化氮，即 2NO+O2＝ 2NO2，然后 2NO2 N2O4，反应后气体体积减小，所以 容器内压强由小到大的顺序正确的是 ③①④②，答案选 B。 考点：考查气体之间反应的有关判断 25．有一无色溶液，可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO4 HCO MnO4的几种。 为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是（ ） A．肯定有 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B．肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C．肯定有 K+、 HCO MnO4 D．肯定有 Al3+、 Mg2+、 SO42 【答案】 D 考点：考查常见离子的检验方法 26．为了实验探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ） A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B．滤渣可能是两种金属单质的混合物 C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金属 M可能是镁或钠 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀， A错误； B、滤渣中一定含有单质银、铜和 M，B错误； C、滤渣中一定含有单质银、铜和 M， M活泼些大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解， C正确； D、加入的金属 M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成， D错误；答案选 C。 【考点定位】本题考查了化学实验分析 【名师点晴】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此 要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 选项 D是易错点，注意钠的金属性，钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。 例如钠与氯化铁溶液反应： 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑， 3NaOH＋ FeCl3＝ Fe(OH)3↓＋ 3NaCl。 KS5U 27． A～ E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，它们之间的转化关系如 图所示。 则下列说法正确的是（ ） A．单质 X与 A反应的化学方程式： Al2O3+2Fe 高温 Fe2O3+2Al B．检验 D溶液中金属阳离子的反应： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓ C．单质 X和单质 Y在一定条件下均能与水发生置换反应 D．由于化合物 B和 C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物 【答案】 C 【考点定位】考查 物质转化关系的推断，物质性质的应用 ， 反应特征是推断 【 名师点晴 】熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键， 化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社 会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。 它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 28．现有 Al、 C1 Al2O HCl(aq)、 Al(OH) NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ） A． N一定是 HCl(aq) B． X可能为 Al或 Cl2 C． Y一定为 NaOH(aq) D． Q、 Z中的一种必定为 Al2O3 【答案】 B 【解析】 试题分析：图框中 Y 能与其它 5 种物质反应， N 能与其它 4 种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有 NaOH和其它五种物质都反应，则 Y一定为 NaOH， HCl（ aq）和 Cl2不反应，可其它物质都反应，则 N 为 HCl（ aq）， X 为 Cl2， Al、 Al2O Al（ OH） 3 都既能与盐酸反应也能与 NaOH反应，且只有 Al能与 Cl2反应，则 M为 Al， Q、 Z为 Al2O Al（ OH） 3的物质，答案选 B。 考点：考查物质推断 29．已知： 2NaAlO2＋ CO2+3H2O→ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3，向含 2 mol NaOH、 1 molBa(OH)2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ） 【答案】 C 【解析】 试题分析： A．通入 2mol二氧化碳，先发生反应： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸钡沉淀，由 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的 1mol二氧化碳与 2mol 氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有 1mol， A 错误； B．当通入的 n（ CO2）=3 mol时， Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O 1mol 1mol 1mol 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2mol 1mol 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3 2mol （ 311） mol 2mol 所以产生的沉淀是 BaCO3和 Al（ OH） 3且 n（沉淀）之和是 3mol， B错误； C．通入 4mol二氧化碳，先发生反应： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸钡沉淀，剩余 3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol二氧化碳与 Na[Al（ OH） 4]发生反应 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH）3↓ +Na2CO3，生成 2mol 氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为 3mol， C 正确； D．当通入 6mol二氧化碳，分别发生反应 Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3，生成 1。