浙江省舟山市20xx届高三化学上学期期中试题

浙江省舟山市20xx届高三化学上学期期中试题内容摘要：

全后，溶液 pH减小， c(Na+)不变 17． 室温下向 molL － 1NaOH 溶液中加入 molL － 1的一元酸 HA， 溶液 pH 的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． a点所示溶液中 c(Na+)c(A— )c(H+)c(HA) B． a、 b两点所示溶液中水的电离程度相同 C． pH=7时 ， c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D． b点所示溶液中 c(A— ) c(HA) 18． 某 模拟 “ 人工树 叶 ” 电化学 实验装置 如 右图 所示 ， 该 装置 能将 H2O 和 CO2 转化 为 O2和燃料 (C3H8O)。 下 列说法正确的是 A． 该 装置 工作时， b极 发生还原反应 B． 每生成 1 mol O2， 有 44 g CO2 被还原 C． 该装置工作时， H＋ 从 a极区 通过质子交换膜 向 b极区迁移 D． a电极的反应为 ： 3CO2 + 18H＋ +18e－ = C3H8O+5H2O 19． 常温下， 将等体积 、 等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH7。 下列关于滤液中的离子浓度关系 不正确 的是 A． Kwc(H+) 10 7mol/L B． c(Na+)= c(HCO3－ )+ c(CO32－ )+ c(H2CO3) C． c(Cl－ ) c(NH4+) c(HCO3－ ) c(CO32－ ) D． c(H+)+c(NH4+)= c(OH－ )+ c(HCO3－ )+2 c(CO32－ )[ 20． 分析下表 ，下列选项中错误的是 化学式 NH3H 2O CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25℃ ） l0— 5 l0 — 5 l0 — 10 K1= l0— 7， K2= l0 — 11 A． L － 1 CH3COONa 溶液显碱性， L － 1 CH3COONH4 溶液显中性 B． 等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaCN溶液 ， 前者溶液中水的电离程度大 C． NaCN + H2O + CO2 (少量 ) = HCN + NaHCO3 D． 上述 3种等体积等 pH 的酸溶液 ， 分别加水稀释后 pH 仍相等 ， 则醋酸中加入水的体 积最少 21． 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 ： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平衡时 ， 体系中气体体积分数与温 度的关系如下图所示 ： 已知：气体分压（ P 分 ） =气体总压（ P 总 ） 体积分数。 下列说法正确的是 A． 550℃ 时，若充入惰性气体， ʋ正 ， ʋ逆 均减小，平衡不移动 B． 650℃ 时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 % C． T℃ 时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D． 925℃ 时，用平衡分压代替平衡 浓度表示的化学平衡常数 KP= 总 22． 固体粉末 X 中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO KCl 和 K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ① 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； ② 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热 ， 产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶 液 ， 生成白色沉淀 ； ④用玻璃棒蘸取溶液 Z于广泛 pH试纸上，试纸呈蓝色。 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl和 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 卷Ⅱ （共 56 分） 23． (共 14分 )随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X等 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （ 1） z在元素周期表的位置是。 （ 2）比较 d、 f简单 离子的半径 大 小（用化学 符号 表示，下同） ＞ ； 比较 d、 g元素 的 简单气态氢化物的稳定性大小 ＞。 （ 3）任选。