河南省林州市20xx届高三7月调研考试化学试题word版含解析

河南省林州市20xx届高三7月调研考试化学试题word版含解析内容摘要：

正确。 11. 有一铁粉和氧化铜的混合物 ，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是 A. 无色气体的质量为 B. 原混合物中铁 的质量为 C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为 D. 反应消耗的 H2SO4物质的量为 【答案】 A 【解析】试题分析：生成可燃性气体，说明发生反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且 Cu 被完全置换，生成 ， n(Cu)= =，由 Cu 元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=，故混合物中 m(CuO)=80g/mol=，则m(Fe)==， n(Fe)= =。 A、设氢气的物质的量为 nmol，根据电子转移守恒，由 2n+2=2，解得 n=，故氢气的质量 =2g/mol=，故 A正确； B、通过以上分析知， Fe 的质量为 ，故 B 错误； C、根据硫酸根守恒可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)，再由 Fe 原子守恒，可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=，故C 错误； D、溶液 中金属离子是亚铁离子，根据 Fe 原子守恒得 n(Fe2+)=n(Fe)=，故 D错误；故选 A。 【考点定位】考查有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【名师点晴】本题考查混合物的计算，属于高频考点。 侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用。 本题的思路为：生成可燃性气体，说明发生反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到的溶液只有一种金属离子，则发生 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 后，又发生 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且 Cu 被完全置换，根据 Cu 的质量计算 CuO 质量，进而计算 Fe 的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量，根据硫酸根守恒可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)，再由 Fe 原子守恒可知 n 反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。 12. 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A. 白色沉淀不含 BaSO3 B. 溶液的酸性减弱 C. 白色沉淀是 BaSO4 D. FeCl3全部被还原为 FeCl2 【答案】 B 【解析】试题分析：因 2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42+4H+、 Ba2++SO42=BaSO4↓，在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入足量的 SO2后有 BaSO4 白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明 Fe3+全部还原为 Fe2+，另 SO2不能直接和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3沉淀，原因弱酸不能制强酸。 选 B。 考点：考查 SO2和 Fe3+的性质，涉及离子反应、氧化还原反应等。 13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ① NaHCO 3② AI 2O3③Al(OH) 3 ④ AI ⑤ (NH 4)2CO3 ⑥ Na[Al(OH) 4] A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. 全部 【答案】 A 考点：铝及其化合物的性质 14. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案： ① 已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积 ② 已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量 ③ 已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量 ④ 已知质 量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积 以上方案可行的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】 A 【解析】 铜铝混合物中只有铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应，所以 ①② 都可行； ③④实验均可以反应。 那就利用一元二次方程求得铝的质量，进而求出铝的质量分数，故答案选 A。 15. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项 a b c m A 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳 B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁 C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧 化钠 D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A、氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，物质之间通过一步反应能实现，选项 A正确； B、硝酸与少量的铁反应生成硝酸铁，硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，选项 B正确； C、硫酸铝与偏铝酸钠反应 生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，选项 C正确； D、氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即 a 与 c 不反应，所以物质之间通过一步反应不能实现，选项 D错误。 答案选 D。 点睛：本题考查钠的重要化合物，硝酸的化学性质，含氮物质的综合应用，镁铝的重要化合物。 正确理解和推断物质之间的反应是解答本题的关键。 16. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( ) A. N2 NO2 HNO3 B. MnO2 Cl2 漂白粉 C. 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸 D. 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al 【答案】 D 【解析】 A、氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项 A错误； B、工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气，氯气再与石灰乳反应制取漂白粉，选项 B错误；C、工业上制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫而不是直接用水，选项 C错误； D、工业上先用氢氧化钠溶液溶解铝土矿使其转化为偏铝酸钠，再用弱酸碳酸反应，转化为氢氧化铝，过滤得到的氢氧化铝固体加热分解生成氧化。