江西省20xx届高三上学期第二次阶段复习化学试卷word版含解析

江西省20xx届高三上学期第二次阶段复习化学试卷word版含解析内容摘要：

2价升高为+3 价， S 元素的化合价升高，只有氧气中 O 元素的化合价降低，每生成 1molFe3O4即 FeO•Fe2O3，由 O 元素的化合价变化可知，转移电子数为 1mol 2 （ 2﹣ 0） =4mol，则该反应中转 移 4e﹣ ，以此来解答． 【解答】 解： A． Fe、 S 元素的化合价升高， O 元素的化合价降低，则 O2是氧化剂， S2O32﹣ 和 Fe2+是还原剂，故 A错误； B．每生成 1molFe3O4即 FeO•Fe2O3，由 O 元素的化合价变化可知，转移电子数为 1mol 2 （ 2﹣ 0） =4mol，故 B 错误； C． O2是氧化剂， S2O32﹣ 和 Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知， 3molFe2+中有 1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1：（ 2+2） =1： 4，故 C 错误； D．若有 2molFe2+被氧化，由电 子守恒可知，则被 Fe2+还原的 O2为 =，故 D 正确； 故选 D． 7． A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ） A．若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe（ NO3） 2溶液 B．若 X 为 KOH 溶液；则 A可能为 Al C．若 A、 B、 C 均为焰反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D．若 X 为 O2，则 A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 【考点】 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】 依据转化关系，和物质性质的特征应用，在一 定条件下实现物质间转化，只需要满足 A B C； A 转化关系一步完成即可符合要求． 【解答】 解： A、若 X 为 Fe，则 A和铁量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明 A为氧化性酸，判断 A可以为 HNO3， B 为 Fe（ NO3） 3溶液，则 C可能为 Fe（ NO3） 2溶液，故 A正确； B、若 X 为 KOH 溶液； A为 A1 时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系， A可以为 Al3+，故 B 错误； C、若 A、 B、 C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中 A可以是 NaOH，X 可以是二氧化碳或二氧化硫， B 为碳酸钠或亚硫酸钠， C 为碳酸 氢钠或亚硫酸氢钠，故 C错误； D、若 X 为 O2， A为有机物乙醇，可以实现 A→B→C 的转化，但不能一步实现 A→C；为非金属单质硫时，可以实现 A→B→C 的转化，但不能实现 A→C 的转化，故 D 错误； 故选 A． 8． amolFeS 与 bmolFe3O4投入到 V L cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体．所得澄清溶液的成分是 Fe（ NO3） 3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ） A． B．（ a+3b） mol C． D．（ cV﹣ 3a﹣ 9b） mol 【考点】 氧化还原反应的计算． 【分 析】 反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为 Fe（ NO3） 3中，由 Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量； 起氧化剂作用的硝酸生成 NO，根据电子转移守恒，可以用 a、 b表示计算 NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量 =原硝酸总物质的量﹣ NO 的物质的量． 【解答】 解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原， 未被还原的硝酸将转化为 Fe（ NO3） 3中，根据元素守恒可知， n[Fe（ NO3） 3]=n（ Fe）=amol+3bmol=（ a+3b） mol，所以未被还原的硝酸的物质 的量 =3（ a+3b） mol； 起氧化剂作用的硝酸生成 NO，根据电子转移守恒可知， NO 的物质的量 ={amol （ 3﹣ 2）+amol [6﹣（﹣ 2） ]+bmol 3 （ 3﹣ ） }247。 （ 5﹣ 2） = mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量 =VL cmol/L﹣ mol= mol， 故选 A． 9．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ） A． NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B． Mg、 Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的氢氧化物 C． Fe 在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D． Mg （ OH） 2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 【考点】 铁的化学性质；镁的化学性质． 【分析】 A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化； B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁； C、 Fe 在 O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁； D、 Mg （ OH） 2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高． 【解答】 解： A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故 A错误； B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，故 B 错误； C、 Fe 在 O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁，不 是四氧化三铁，故 C错误； D、 Mg （ OH） 2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故 D 正确． 故选 D． 10．将 Na2O2和 Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ） A．最终溶液： c（ Na+） =B．标准状况下，反应过程中得到 L 气体 C．最终溶液： c（ Na+） =c（ Cl﹣ ） D．最终得到 g沉淀 【考点 】 有关混合物反应的计算． 【分析】 ： =， ： =，首先发生反应 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑，生成 NaOH 为 ，再发生2Al+2NaOH+2H2O═ 2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知 Al 完全反应，剩余 NaOH 为 ﹣ =，生成 NaAlO2为 ，通入标准状况下的 HCl气体 ，物质的量为： =，首先发生反应 NaOH+HCl═ NaCl+H2O， 剩余 HCl为 ﹣=，再发生反应 NaAlO2+HCl+H2O═ Al（ OH） 3↓+NaCl，由方程式可知， NaAlO2有剩余， HCl完全反应，生成 Al（ OH） 3为 ，最终溶液中溶质为 NaAlO NaCl， A．根据钠离子守恒可知最终溶液中钠离子的物质的量为 ，根据 c= 计算出钠离子浓度； B．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积； C．根据最终溶液中溶质为 NaAlO NaCl分析； D．根据 m=nM 计算生成的氢氧化铝的质量． 【解答】 解： ： =， ： =，首先发生反应 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑，生成 NaOH 为 ，再发生2Al+2NaOH+2H2O═ 2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知 Al 完全反应，剩余 NaOH 为 ﹣=，生成 NaAlO2为 ，通入标准状况下的 HCl气体 ，物质的量为： =，首先发生反应 NaOH+HCl═ NaCl+H2O，剩余 HCl为 ﹣=，再发生反应 NaAlO2+HCl+H2O═ Al（ OH） 3↓+NaCl，由方程式可知， NaAlO2有剩余， HCl完全反应，生成 Al（ OH） 3为 ，最终溶液中溶质为 NaAlO NaCl， A．反应后溶液的成分是 ，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为 ，则钠离子的浓度为： =2mol/L，故 A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气为 =，铝与氢氧化钠反应生成氢气为 =，故生成气体的体积为（ +） ，故 B 错误； C．最终溶液中溶质为 NaAlO NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故 C 错误； D．最终生成 Al（ OH） 3为 ，质量为： 78g/mol=，故 D 正确， 故选 D． 11．取一定质量的某物质在 ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有 bg氧气，测得 b＞ a．下列物质中满足上述结果的是（ ） A． HCOOH B． HCHO C． CH4 D． C6H12O6 【考点】 化学方程式的有关计算． 【分析】 烃及烃的含氧衍生物与在 O2中充分燃烧后生成 CO H2O，通过足量的 Na2O2，发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式： Na2CO3～Na2O2•CO， 2NaOH～ Na2O2•H2，可知过氧化钠增重 =与 CO2同物质的量的 CO 质量 +与 H2O同物质的量的 H2质量，组成增重质量的组成可以表示为 nCO． mH2，即化学式可以改写成nCO． mH2的物质完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，容器内氧气质量不 变，而 反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为 nCO． mH2． xO2形式． 【解答】 解：烃及烃的含氧衍生物与在 O2中充分燃烧后生成 CO H2O，通过足量的 Na2O2，发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式： Na2CO3～Na2O2•CO， 2NaOH～ Na2O2•H2，可知过氧化钠增重 =与 CO2同物质的量的 CO 质量 +与 H2O 同物质的量的 H2质量，组成增重质量的组成可以表示为 nCO． mH2，即化学式可以改写成nCO． mH2完全燃烧后 过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为 nCO． mH2． xO2形式， A． HCOOH 可以改写为 CO． H2． O2形式，故 A符合； B． HCHO 可以改写为 C。